（1）用0.2000mol/L的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分为如下几步：
①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，注入0.2000mol/L的标准NaOH溶液至“0”刻度线以上；
②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体；
③调节液面至“0”或“0”刻度线稍下，并记下读数；
④量取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入1～2滴甲基橙溶液；
⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数。
⑥重复以上滴定操作2～3次。
①以上步骤有错误的是

①

①

（填编号）。
②以下是实验数据记录表

滴定次数	盐酸体积/mL	NaOH溶液体积读数/mL
		滴定前	滴定后
1	20.00	0.00	18.10
2	20.00	0.00	16.20
3	20.00	0.00	16.16

从表中可以看出，第1次滴定记录的NaOH溶液体积明显多于后两次的体积，其可能的原因是

CD

CD

（填字母）。
A．锥形瓶装液前，留有少量蒸馏水
B．滴定结束时，俯视计数
C．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡
D．锥形瓶用待测液润洗
E．NaOH标准液保存时间过长，有部分变质
（2）定量探究2I^-+S₂

O

2

-

8

=I₂+2

SO

2

-

4

的反应速率与反应物浓度的关系。
查阅资料：该反应速率与c（S₂

O

2

-

8

）和c（I^-）的关系为v=kc^m（S₂

O

2

-

8

）cⁿ（I^-），k为常数。
实验任务：测定不同浓度下的反应速率确定m、n的值。
实验方法：按下表体积用量V将各溶液混合，（NH₄）₂S₂O₈溶液最后加入，记录开始反应至溶液出现蓝色所用的时间t。实验过程中发生如下反应：S₂

O

2

-

8

+2I^-=2

SO

2

-

4

（慢）+I₂；I₂+2S₂

O

2

-

3

=2I^-+S₄

O

2

-

6

（快）。实验记录表：

实验编号	A	B	C	D	E
0.2mol•L-1（NH4）2S2O8溶液/mL	10	5	2.5	10	10
0.2mol•L-1KI溶液/mL	10	10	10	5	2.5
0.05mol•L-1Na2S2O3溶液/mL	3	3	3	3	3
0.2mol•L-1KNO3溶液/mL	0	V1	V2	V3	V4
0.2mol•L-1（NH4）2SO4溶液/mL	0	V5	V6	V7	V8
0.2%淀粉溶液/mL	1	1	1	1	1
t/s	t1	t2	t3	t4	t5

①加入KNO₃、（NH₄）₂SO₄溶液的目的是控制实验条件，其中V₁=

0

0

，V₄=

7.5

7.5

，V₅=

5

5

。
②当溶液中

Na₂S₂O₃

Na₂S₂O₃

（填化学式）耗尽后溶液出现蓝色。根据实验A的数据，反应速率v（S₂

O

2

-

8

）=

1

320

t

1

1

320

t

1

mol•L^-1•s^-1（列出算式）。
③根据实验数据可确定m、n的值。n=1的判断依据是

t₅=2t₄=4t₃

t₅=2t₄=4t₃

（用t的关系表示）。