毒重石的主要成分BaCO₃（含Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺等杂质），实验室利用毒重石制备BaCl₂•2H₂O的流程如图：

（1）毒重石用盐酸浸取前需充分研磨，目的是

增大接触面积从而使反应速率加快

增大接触面积从而使反应速率加快

．实验室用37%的盐酸配制15%的盐酸，除量筒外还需使用下列仪器中的

ac

ac

．
a.烧杯    b.容量瓶    c.玻璃棒      d.滴定管
（2）

	Ca2+	Mg2+	Fe3+
开始沉淀时的pH	11.9	9.1	1.9
完全沉淀时的pH	13.9	11.1	3.2

加入NH₃•H₂O调节pH=8可除去

Fe³⁺

Fe³⁺

（填离子符号），滤渣Ⅱ中含

Mg（OH）₂、Ca（OH）₂

Mg（OH）₂、Ca（OH）₂

（填化学式）．加入H₂C₂O₄时应避免过量，原因是

H₂C₂O₄过量会导致生成BaC₂O₄沉淀，产品的产量减少

H₂C₂O₄过量会导致生成BaC₂O₄沉淀，产品的产量减少

．
已知：K_sp（BaC₂O₄）=1.6×10^-7，K_sp（Ca C₂O₄）=2.3×10^-9
（3）利用间接酸碱滴定法可测定Ba²⁺的含量，实验分两步进行．
已知：2

C

r

O

2

-

4

+2H⁺═Cr₂

O

2

-

7

+H₂O    Ba²⁺+

C

r

O

2

-

4

═BaCrO₄↓
步骤Ⅰ移取xml一定浓度的Na₂CrO溶液与锥形瓶中，加入酸碱指示剂，用b  mol•L^-1盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸体积为V₀mL．
步骤Ⅱ：移取y mLBaCl₂溶液于锥形瓶中，加入x mL与步骤Ⅰ相同浓度的Na₂CrO₄溶液，待Ba²⁺完全沉淀后，再加入酸碱指示剂，用b mol•L^-1盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸的体积为V₁mL．滴加盐酸标准液时应用酸式滴定管，“0”刻度位于滴定管的

上方

上方

（填“上方”或“下方”）．BaCl₂溶液的浓度为

（

V

0

-

V

1

）

b

y

（

V

0

-

V

1

）

b

y

 mol•L^-1，若步骤Ⅱ中滴加盐酸时有少量待测液溅出，Ba²⁺浓度测量值将

偏大

偏大

（填“偏大”或“偏小”）．