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一种用铬铁矿(主要成分是FeCr2O4,还含有Al2O3、Fe2O3等制氧化铬的工艺流程如下:

回答下列问题:
(1)“氧化焙烧”过程中,理论上1mol FeO•Cr2O3完全被氧化为Na2CrO4和Fe2O3时,转移电子的物质的量为 77;“水浸”过程中,为提高Na2CrO4的浸取率,除可适当增大水的用量之外,还可采用的措施是 粉碎固体,增大固体表面积,搅拌、升高温度等粉碎固体,增大固体表面积,搅拌、升高温度等(列举一条)。
(2)“除铝”时通入足量CO2发生反应的离子方程式为 AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-。
(3)Na2Cr2O7与(NH4)2SO4混合热解时生成Cr2O3和N2及硫酸盐的化学方程式为 Na2Cr2O7+(NH4)2SO4 △ Cr2O3+N2↑+Na2SO4+4H2ONa2Cr2O7+(NH4)2SO4 △ Cr2O3+N2↑+Na2SO4+4H2O;能说明“水洗”完全的方法是 取最后一次洗涤液,加入盐酸酸化,再加入氯化钡溶液,如无沉淀生成,说明水洗完全取最后一次洗涤液,加入盐酸酸化,再加入氯化钡溶液,如无沉淀生成,说明水洗完全。
(4)测定产品中Cr2O3含量的步骤如下:
步骤1:准确称取ag产品,加入KClO3熔融(Cr2O3+5KClO3 △ 2K2CrO4+KCl+5O2↑+2Cl2↑);
步骤2:酸化,转化为K2Cr2O7溶液;
步骤3:加入稍过量的KI溶液充分反应(Cr2O72-+6I-+14H+=2Cr3++3I2+7H2O),加入淀粉溶液作指示剂,用cmol•L-1 Na2S2O3标准溶液与生成的I2充分完全反应(I2+2S2O32-=2I-+S4O62-),消耗标准溶液V mL。则产品中含Cr2O3的质量分数为 15.2cV6a%15.2cV6a%(列出计算表达式)。
△
△
△
15
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2
c
V
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a
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2
c
V
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a
【考点】物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用.
【答案】7;粉碎固体,增大固体表面积,搅拌、升高温度等;AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-;Na2Cr2O7+(NH4)2SO4 Cr2O3+N2↑+Na2SO4+4H2O;取最后一次洗涤液,加入盐酸酸化,再加入氯化钡溶液,如无沉淀生成,说明水洗完全;%
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【解答】
【点评】
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发布:2024/6/27 10:35:59组卷:5引用:1难度:0.5
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发布:2025/1/6 7:30:5组卷:28引用:2难度:0.9 -
2.硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣(主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3等杂质)。用该烧渣制取药用辅料-红氧化铁的工艺流程如图:
(1)在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有
(2)“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长,溶液中Fe2+含量将下降,其原因是
(3)“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀,则操作B是
(4)煅烧A的反应方程式是
(5)ag烧渣经过上述工艺可得红氧化铁bg。药典标准规定,制得的红氧化铁中含氧化铁不得少于98.0%,则所选用的烧渣中铁的质量分数应不低于发布:2025/1/19 8:0:1组卷:30引用:1难度:0.5 -
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(1)焙烧时产生的主要有害气体是
(2)若在空气中“酸浸”时间过长,溶液中Fe2+含量将下降,其原因是:
(3)根据下表数据:氢氧化物 Al(OH)3 Fe(OH)3 Fe(OH)2 开始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61
(4)“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀,则A的操作是发布:2025/1/19 8:0:1组卷:12引用:1难度:0.1