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一种用铬铁矿(主要成分是FeCr2O4,还含有Al2O3、Fe2O3等制氧化铬的工艺流程如下:

回答下列问题:
(1)“氧化焙烧”过程中,理论上1mol FeO•Cr2O3完全被氧化为Na2CrO4和Fe2O3时,转移电子的物质的量为
7
7
;“水浸”过程中,为提高Na2CrO4的浸取率,除可适当增大水的用量之外,还可采用的措施是
粉碎固体,增大固体表面积,搅拌、升高温度等
粉碎固体,增大固体表面积,搅拌、升高温度等
(列举一条)。
(2)“除铝”时通入足量CO2发生反应的离子方程式为
AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-
AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-

(3)Na2Cr2O7与(NH42SO4混合热解时生成Cr2O3和N2及硫酸盐的化学方程式为
Na2Cr2O7+(NH42SO4
Cr2O3+N2↑+Na2SO4+4H2O
Na2Cr2O7+(NH42SO4
Cr2O3+N2↑+Na2SO4+4H2O
;能说明“水洗”完全的方法是
取最后一次洗涤液,加入盐酸酸化,再加入氯化钡溶液,如无沉淀生成,说明水洗完全
取最后一次洗涤液,加入盐酸酸化,再加入氯化钡溶液,如无沉淀生成,说明水洗完全

(4)测定产品中Cr2O3含量的步骤如下:
步骤1:准确称取ag产品,加入KClO3熔融(Cr2O3+5KClO3
2K2CrO4+KCl+5O2↑+2Cl2↑);
步骤2:酸化,转化为K2Cr2O7溶液;
步骤3:加入稍过量的KI溶液充分反应(Cr2O72-+6I-+14H+=2Cr3++3I2+7H2O),加入淀粉溶液作指示剂,用cmol•L-1 Na2S2O3标准溶液与生成的I2充分完全反应(I2+2S2O32-=2I-+S4O62-),消耗标准溶液V mL。则产品中含Cr2O3的质量分数为
15
.
2
c
V
6
a
%
15
.
2
c
V
6
a
%
(列出计算表达式)。

【答案】7;粉碎固体,增大固体表面积,搅拌、升高温度等;AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-;Na2Cr2O7+(NH42SO4
Cr2O3+N2↑+Na2SO4+4H2O;取最后一次洗涤液,加入盐酸酸化,再加入氯化钡溶液,如无沉淀生成,说明水洗完全;
15
.
2
c
V
6
a
%
【解答】
【点评】
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发布:2024/6/27 10:35:59组卷:5引用:1难度:0.5
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    发布:2025/1/6 7:30:5组卷:28引用:2难度:0.9
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    (1)在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有
     

    (2)“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长,溶液中Fe2+含量将下降,其原因是
     
    (用离子方程式表示)。
    (3)“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀,则操作B是
     

    (4)煅烧A的反应方程式是
     

    (5)ag烧渣经过上述工艺可得红氧化铁bg。药典标准规定,制得的红氧化铁中含氧化铁不得少于98.0%,则所选用的烧渣中铁的质量分数应不低于
     
    (用含a、b的表达式表示)。

    发布:2025/1/19 8:0:1组卷:30引用:1难度:0.5
  • 3.查阅资料:CaO、MgO在高温下与C难反应,但能与SiO2反应.硫铁矿烧渣是一种工业废渣(含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等杂质),该烧渣可用于制取氧化铁,具体化工生产工艺流程如下:

    (1)焙烧时产生的主要有害气体是
     

    (2)若在空气中“酸浸”时间过长,溶液中Fe2+含量将下降,其原因是:
     
    (用离子方程式表示).
    (3)根据下表数据:
    氢氧化物 Al(OH)3 Fe(OH)3 Fe(OH)2
    开始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11
    完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61
    在“除杂”步骤中,为除去Fe3+和Al3+,溶液的pH最大值应小于
     
    ,检验Fe3+已经除尽的试剂是
     
    (除KSCN外).
    (4)“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀,则A的操作是
     

    发布:2025/1/19 8:0:1组卷:12引用:1难度:0.1
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