一种用铬铁矿（主要成分是FeCr₂O₄，还含有Al₂O₃、Fe₂O₃等制氧化铬的工艺流程如下：

回答下列问题：
（1）“氧化焙烧”过程中，理论上1mol FeO•Cr₂O₃完全被氧化为Na₂CrO₄和Fe₂O₃时，转移电子的物质的量为

7

7

；“水浸”过程中，为提高Na₂CrO₄的浸取率，除可适当增大水的用量之外，还可采用的措施是

粉碎固体，增大固体表面积，搅拌、升高温度等

粉碎固体，增大固体表面积，搅拌、升高温度等

（列举一条）。
（2）“除铝”时通入足量CO₂发生反应的离子方程式为

AlO₂^-+CO₂+2H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^-

AlO₂^-+CO₂+2H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^-

。
（3）Na₂Cr₂O₇与（NH₄）₂SO₄混合热解时生成Cr₂O₃和N₂及硫酸盐的化学方程式为

Na₂Cr₂O₇+（NH₄）₂SO₄

△

Cr₂O₃+N₂↑+Na₂SO₄+4H₂O

Na₂Cr₂O₇+（NH₄）₂SO₄

△

Cr₂O₃+N₂↑+Na₂SO₄+4H₂O

；能说明“水洗”完全的方法是

取最后一次洗涤液，加入盐酸酸化，再加入氯化钡溶液，如无沉淀生成，说明水洗完全

取最后一次洗涤液，加入盐酸酸化，再加入氯化钡溶液，如无沉淀生成，说明水洗完全

。
（4）测定产品中Cr₂O₃含量的步骤如下：
步骤1：准确称取ag产品，加入KClO₃熔融（Cr₂O₃+5KClO₃

△

2K₂CrO₄+KCl+5O₂↑+2Cl₂↑）；
步骤2：酸化，转化为K₂Cr₂O₇溶液；
步骤3：加入稍过量的KI溶液充分反应（Cr₂O₇^2-+6I^-+14H⁺=2Cr³⁺+3I₂+7H₂O），加入淀粉溶液作指示剂，用cmol•L^-1 Na₂S₂O₃标准溶液与生成的I₂充分完全反应（I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-），消耗标准溶液V mL。则产品中含Cr₂O₃的质量分数为

15

.

2

c

V

6

a

%

15

.

2

c

V

6

a

%

（列出计算表达式）。