过二硫酸钾（K2S2O8）是白色晶体，遇水易潮解、受热易分解，是一种重要的氧化剂。某学习小组通过查阅文献和实验探究过二硫酸钾的性质。
I.查阅文献知，①1个K2S2O8中存在1个过氧键（-O-O-）；②氧化性：S2O2-8＞MnO-4
（1）K2S2O8中S的化合价为 +6+6。
（2）在稀硫酸酸化的MnSO4溶液（无色）中滴加1滴AgNO3溶液作催化剂，再滴加K2S2O8溶液，实验现象是 无色溶液变为紫红色无色溶液变为紫红色，该反应的离子方程式为 2Mn2++5S2O2-8+8H2O AgNO3 2MnO-4+10SO2-4+16H+2Mn2++5S2O2-8+8H2O AgNO3 2MnO-4+10SO2-4+16H+。
II.探究过二硫酸钾的不稳定性。
已知SO3、SO2的熔点、沸点如下表所示：
O
2
-
8
M
n
O
-
4
O
2
-
8
A
g
N
O
3
M
n
O
-
4
SO
2
-
4
O
2
-
8
A
g
N
O
3
M
n
O
-
4
SO
2
-
4
| 气体 | SO3 | SO2 |
| 熔点/°C | 16.8 | -72.7 |
| 沸点/°C | 44.8 | -10 |
发现B中产生无色液体，接着无色液体慢慢变成固体；C中溶液颜色无明显变化，D中溶液逐渐变为蓝色。
（3）加热之前，先通入一段时间N2，其目的是
排除装置中的空气，防止干扰实验
排除装置中的空气，防止干扰实验
。当观察到D装置中出现连续气泡时点燃酒精灯。（4）B装置中集气瓶收集的物质主要成分是
SO3
SO3
（填化学式）。（5）当A装置中硬质玻璃管中固体完全分解时，停止加热，待冷却至室温时取少量残留固体于试管中，加入蒸馏水，溶解后滴加BaCl2溶液和盐酸，产生白色沉淀。写出A装置中K2S2O8分解反应的化学方程式：
2K2S2O8 2K2SO4+2SO3↑+O2↑
△
2K2S2O8 2K2SO4+2SO3↑+O2↑
。 △
【考点】性质实验方案的设计．
【答案】+6；无色溶液变为紫红色；2Mn2++5S2+8H2O 2+10+16H+；排除装置中的空气，防止干扰实验；SO3；2K2S2O8 2K2SO4+2SO3↑+O2↑
O
2
-
8
A
g
N
O
3
M
n
O
-
4
SO
2
-
4
△
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：28引用：2难度：0.5
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1．如图是在实验室进行二氧化硫制备与性质实验的组合装置，部分固定装置未画出。
（1）在组装好装置后，若要检验A～D装置的气密性，其操作是首先，然后往D中装入水，然后微热A，观察到D中有气泡冒出，移开酒精灯或松开双手，D中导管有水柱形成且高度保持不变，说明装置气密性良好。
（2）装置D中盛放NaOH溶液的作用是。
（3）关闭弹簧夹1后，打开弹簧夹2，残余气体进入E、F、G中，能说明I-还原性弱于SO2的现象为；发生反应的离子方程式是。
（4）为了验证E中SO2与FeCl3发生了氧化还原反应，设计了如下实验：取E中的溶液，往溶液中加入用稀硝酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明SO2与FeCl3发生了氧化还原反应。上述方案是否合理？（填“合理”或“不合理”），原因是。
（5）实验过程中G中含酚酞的NaOH溶液逐渐褪色，此实验证明SO2具有漂白性还是其溶于水显酸性？请设计实验验证：。发布：2024/12/30 14:0:1组卷：27引用：2难度：0.5 -
2．某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验。
Ⅰ．（1）将钠、钾、镁、铝各1mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：与盐酸反应最剧烈，与盐酸反应产生的气体最多。（填元素符号）
（2）向Na2S溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明Cl的非金属性比S强，反应的离子方程式为：。
Ⅱ．利用如图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律
（1）仪器A的名称为。
（2）实验室中现有药品：①稀盐酸 ②稀硝酸 ③Na2SiO3溶液 ④Na2CO3固体，请选择合适药品设计实验验证 N、C、Si的非金属性的变化规律；装置A、B中所装药品分别为、。（填序号）但有同学认为该装置有缺陷，如何改进？。发布：2024/12/30 14:30:1组卷：19引用：2难度：0.5 -
3．某化学兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应，用图装置进行有关实验．请回答下列问题：
（1）装置A中发生的化学反应的化学方程式为．
（2）装置B 的作用是贮存多余的气体，B中广口瓶内应盛放的液体是（填序号）
①水 ②酸性KMnO4 ③Na2CO3溶液 ④饱和的NaHSO3溶液
（3）装置C和D 中产生的现象相同，但原因却不同．用离子方程式和必要的文字解释C中溶液褪色的原因
（4）装置D中试管口塞一团棉花，棉花中应浸有一种液体，这种液体是．
（5）实验完毕，待A中烧瓶内液体冷却后，过滤，向滤液中加入少量的蒸馏水稀释，溶液为蓝色．为了证明蓝色只与Cu2+有关，而与其它离子无关，某同学设计了下列实验，其中对实验目的没有意义的是（填序号）
①观察稀H2SO4 溶液呈无色 ②观察CuSO4 粉末呈白色 ③稀释CuSO4溶液，溶液蓝色变浅 ④往CuSO4溶液中加入足量NaOH溶液，生成蓝色沉淀，过滤，滤液呈无色⑤往CuSO4溶液中加入足量BaCl2的溶液，生成白色沉淀，过滤，滤液仍显蓝色
发布：2024/12/30 14:30:1组卷：13引用：2难度：0.7
