氮及其化合物在工农业生产和生命活动中起着重要作用。
（1）氨气是一种重要的化工原料，氨态氮肥是常用的肥料。哈伯法合成氨技术的相关反应为：N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g）ΔH=QkJ/mol,实际生产中，常用工艺条件：Fe作催化剂，控制温度773K、压强3.0×10⁷Pa,原料气中N₂和H₂物质的量之比为1：2.8。
①合成氨技术是氮的固定的一种，属于

人工固氮

人工固氮

（选填“大气固氮”、“生物固氮”“人工固氮”）。
②合成氨反应常用铁触媒催化剂，下列关于催化剂的说法不正确的是

B

B

。
A.可以加快反应速率
B.可以改变反应热
C.可以减少反应中的能耗
D.可以增加活化分子的数目
③关于合成氨工艺的下列理解，正确的是

AD

AD

。
A.原料气中N₂过量，是因N₂相对易得，适度过量有利于提高H₂的转化率
B.控制温度（773K）远高于室温，是为了保证尽可能高的平衡转化率和快的反应速率
C.当温度、压强一定时，在原料气（N₂和H₂的比例不变）中添加少量惰性气体，有利于提高平衡转化率
D.分离空气可得N₂，通过天然气和水蒸气转化可得H₂，原料气须经过净化处理，以防止催化剂中毒和安全事故发生
（2）肼（N₂H₄）是氮的氢化物之一，其制备方法可用次氯酸钠氧化过量的氨气。
①次氯酸钠溶液显碱性，表示原理的离子方程式是

ClO^-+H₂O⇌HClO+OH^-

ClO^-+H₂O⇌HClO+OH^-

。
②常温下，该水解反应的平衡常数为K=1.0×10^-6mol/L，则1.0mol/LNaClO溶液的pH约为

11

11

。
③肼与N₂O₄氧化反应生成N₂和水蒸气。
已知：N₂（g）+2O₂（g）=N₂O₄（l）ΔH=-19.5kJ/mol
N₂H₄（l）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（g）ΔH=-534.2kJ/mol
请写出肼和N₂O₄反应的热化学反应方程式

2N₂H₄（l）+N₂O₄（l）=3N₂（g）+4H₂O（g）ΔH=-1048.9kJ/mol

2N₂H₄（l）+N₂O₄（l）=3N₂（g）+4H₂O（g）ΔH=-1048.9kJ/mol

。
（3）已知常温下NH₃•H₂O的电离平衡常数K_b=1.75×10^-5，H₂CO₃的电离平衡常数K_a1=4.4×10^-7，K_a1=4.7×10^-11，请回答NH₄HCO₃溶液呈

碱

碱

性（填酸、碱或中），分析原因

NH₄⁺水解程度小于HCO₃^-水解程度

NH₄⁺水解程度小于HCO₃^-水解程度

。