研究化学反应原理对于生产、生活及环境保护具有重要意义。请回答下列问题：
（1）氮及其化合物在生产、生活与环境中有着重要研究和应用价值。
①CO和NO都是汽车尾气有害物质，它们能缓慢发生反应：
2NO（g）+2CO（g）⇌N₂（g）+2CO₂（g）   ΔH=-746.5 kJ•mol^-1
已知：N₂（g）+O₂（g）═2NO（g） ΔH=+180.5 kJ•mol^-1，则CO的摩尔燃烧焓ΔH=

-283

-283

kJ•mol^-1。                  
②N₂O₄是一种强氧化剂，是重要的火箭推进剂之一。已知反应：
N₂O₄（g）⇌2NO₂（g）  ΔH＞0，T℃时，向恒温密闭容器中充入n mol N₂O₄，维持总压强P₀恒定，达平衡时，NO₂的平衡分压p（NO₂）=

P

0

3

，则该温度下该反应平衡转化率α （N₂O₄）=

20%

20%

。保持温度不变，再向密闭容器中充入n mol N₂O₄，维持总压强为2P₀，则在该温度下该反应的压强平衡常数K_p=

P

0

6

P

0

6

（用各气体物质的分压代替浓度的平衡常数叫压强平衡常数K_p。分压=总压×物质的量分数）
（2）乙二酸（H₂C₂O₄）俗称草酸，在实验研究和化学工业中应用广泛。现向20mL 0.2mol•L^-1 H₂C₂O₄溶液中滴加0.2 mol•L^-1 NaOH溶液，有关微粒物质的量变化如图所示。
当V（NaOH）=20 mL时，水的电离程度比纯水

小

小

（填“大”“小”或“相等”）。该溶液中下列粒子浓度关系不正确的是

c

c

（填序号）。
a.c（Na⁺）＞c（HC₂O₄^-）＞c（C₂O₄^2-）＞c（H₂C₂O₄）
b.c（Na⁺）=c（HC₂O₄^-）+c（C₂O₄^2-）+c（H₂C₂O₄）
c.c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HC₂O₄^-）+c（C₂O₄^2-）+c（OH^-）
（3）工业上利用硫酸亚铁与草酸反应制备草酸亚铁晶体，其离子方程式为：
Fe²⁺+H₂C₂O₄+xH₂O⇌FeC₂O₄•xH₂O↓+2H⁺
①制备时需添加氨水以提高FeC₂O₄•xH₂O的产率，从化学平衡移动原理角度解释原因：

NH₃•H₂O与H⁺反应，降低c（H⁺），有利于平衡向正反应方向移动，产生更多的FeC₂O₄•xH₂O

NH₃•H₂O与H⁺反应，降低c（H⁺），有利于平衡向正反应方向移动，产生更多的FeC₂O₄•xH₂O

。
②测定草酸亚铁晶体（FeC₂O₄•xH₂O）的x值，实验如下：称取0.5400 g草酸亚铁晶体溶于一定浓度的硫酸中，用KMnO₄酸性溶液滴定。到达滴定终点时，消耗0.1000 mol•L^-1的KMnO₄酸性溶液18.00 mL。则滴定实验应选用

酸式

酸式

（填“酸式”或“碱式”）滴定管，FeC₂O₄•xH₂O中x=

2

2

（已知：滴定过程中铁、碳元素被氧化为Fe³⁺、CO₂，锰元素被还原为Mn²⁺）。