锂-氧化铜电池是一种新型绿色电池。它的比能量高、电压高、工作温度宽，使用寿命长，适合于大电流、重负载放电应用。回答下列问题：
（1）比能量是指消耗单位质量的电极所释放的电量，用来衡量电池的优劣。Li、Na、Al分别作为电极时比能量由大到小的顺序为：

Li＞Al＞Na

Li＞Al＞Na

。
（2）通过如图1过程制备CuO：

①写出“氧化”时生成CuSO₄的离子反应方程式：

Cu+H₂O₂+2H⁺=Cu²⁺+2H₂O

Cu+H₂O₂+2H⁺=Cu²⁺+2H₂O

。
②“沉铜”时，将 Na₂CO₃溶液加入CuSO₄溶液中时，研究二者不同物质的量之比与产品纯度的关系（用铜元素的含量来表示产品的纯度），结果如图2所示。

已知：Cu₂（OH）₂CO₃中铜元素的含量为57.7%。二者比值为1：0.8时，产品中可能含有的杂质是

Cu（OH）₂

Cu（OH）₂

[填“Cu（OH）₂”或“CuCO₃”]。
③“灼烧”时反应的化学方程式是

Cu₂（OH）₂CO₃

△

2CuO+CO₂↑+H₂O

Cu₂（OH）₂CO₃

△

2CuO+CO₂↑+H₂O

，该反应是

吸热

吸热

（填“放热”或“吸热”）反应。
（3）锂-氧化铜电池以LiClO₄有机溶液为电解质溶液，电池总反应为2Li+CuO═Li₂O+Cu,其工作原理示意图如图3。
①正极反应式为

CuO+2e^-+2Li⁺═Cu+Li₂O

CuO+2e^-+2Li⁺═Cu+Li₂O

。
②每转移0.2mol e^-，理论上消耗Li的质量为

1.4g

1.4g

。