重铬酸钠晶体（Na₂Cr₂O₇•H₂O）为橙红色，是一种重要的无机盐产品。可以由铬铁矿[主要含Fe（CrO₂）₂，还含少量MgO、Al₂O₃、SiO₂等]制备，主要工艺流程如图：

已知：①Cr（VI）在水溶液中常以H₂CrO₄、

HC

r

O

-

4

、

C

r

O

2

-

4

、Cr₂

O

2

-

7

等形态存在；本实验条件下，当pH约为3.5时

C

r

O

2

-

4

转化为Cr₂

O

2

-

7

。
②酸性条件下，Cr（VI）具有较强的氧化性，易被还原成Cr（III）。
请回答下列问题：
（1）“煅烧”时，Fe（CrO₂）₂转化为Na₂CrO₄和Fe₂O₃，写出铬铁矿发生的主要反应的化学方程式

4Fe（CrO₂）₂+7O₂+8Na₂CO₃

高温

2Fe₂O₃+8Na₂CrO₄+8CO₂

4Fe（CrO₂）₂+7O₂+8Na₂CO₃

高温

2Fe₂O₃+8Na₂CrO₄+8CO₂

。
（2）“中和除杂”时，先用水将浸取液稀释，并加热至接近沸腾，然后调节溶液pH约为7。
①加热至接近沸腾的目的为

促进偏铝酸根离子水解，防止形成氢氧化铝胶体影响除杂

促进偏铝酸根离子水解，防止形成氢氧化铝胶体影响除杂

。
②若持续加热较长时间，可以通过生成Na₂O•Al₂O₃•2SiO₂•2H₂O而将硅除去，写出相应的离子方程式

2Na⁺+2

S

i

O

2

-

3

+2

A

l

O

-

2

+4H₂O

△

Na₂O•Al₂O₃•2SiO₂•2H₂O↓+4OH^-

2Na⁺+2

S

i

O

2

-

3

+2

A

l

O

-

2

+4H₂O

△

Na₂O•Al₂O₃•2SiO₂•2H₂O↓+4OH^-

。
（3）室温下，“中和除杂”后所得的滤液中存在下列平衡；
H₂CrO₄⇌H⁺+

HC

r

O

-

4

K₁=4.1

HC

r

O

-

4

⇌H⁺+

C

r

O

2

-

4

K₂=3.0×10^-7
2

HC

r

O

2

-

4

⇌Cr₂

O

2

-

7

+H₂O K₃=45
①室温下，反应2

C

r

O

2

-

4

+2H⁺⇌Cr₂

O

2

-

7

+H₂O的平衡常数K=

5×10¹⁴

5×10¹⁴

；酸化

C

r

O

2

-

4

时，通常用硫酸而不用盐酸，原因是

盐酸具有还原性，而Cr₂

O

2

-

7

在酸性条件下具有强氧化性，会被盐酸还原成Cr³⁺

盐酸具有还原性，而Cr₂

O

2

-

7

在酸性条件下具有强氧化性，会被盐酸还原成Cr³⁺

。
②如图为Na₂SO₄和Na₂Cr₂O₇的溶解度随温度变化关系曲线。由“中和除杂”后所得的滤液制备重铬酸钠晶体的实验方案为

在搅拌下向溶液中滴加硫酸调节pH至3.5，将溶液加热到363K以上蒸发结晶至有大量无色晶体析出，继续蒸发至出现少量橙红色晶体时趁热过滤，将所得滤液降低到313K结晶，过滤，用蒸馏水洗涤，干燥得到重铬酸钾晶体

在搅拌下向溶液中滴加硫酸调节pH至3.5，将溶液加热到363K以上蒸发结晶至有大量无色晶体析出，继续蒸发至出现少量橙红色晶体时趁热过滤，将所得滤液降低到313K结晶，过滤，用蒸馏水洗涤，干燥得到重铬酸钾晶体

。（必须使用的试剂有：硫酸、蒸馏水）