某工厂废金属屑的主要成分为Cu、Fe和Al（含有少量Al2O3和Fe2O3）。
Ⅰ．某化学兴趣小组模拟工业生产设计如图1实验流程，用该工厂的废金属屑制取氯化铝、绿矾晶体（FeSO4•7H2O）和胆矾晶体。
回答下列问题：
（1）胆矾的化学式为 CuSO4•5H2OCuSO4•5H2O。
（2）X、Y的化学式：X NaOHNaOH、Y H2SO4H2SO4。
（3）取溶液C，滴加盐酸，有CO2生成，则溶液C中溶质的主要成分为（用化学式表示） NaHCO3NaHCO3。
（4）写出操作Ⅰ中发生的所有反应的化学方程式 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑、Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2OAl2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O。
（5）在操作Ⅱ时，用如图2装置制取CO2并通入溶液A中。一段时间后，观察到烧杯中产生的白色沉淀会逐渐减少。为避免沉淀减少，可在a和b间加一个盛有饱和 NaHCO3NaHCO3溶液的洗气瓶。
Ⅱ．该小组同学继续对溶液D和制得的绿矾进行实验探究
（6）取溶液D于试管中，滴加几滴KSCN溶液，溶液不变红，请用离子方程式解释为什么溶液中不含Fe3+：2Fe3++Fe=3Fe2+2Fe3++Fe=3Fe2+。
（7）取14.0g制得的绿矾晶体溶于水，滴加0.10mol/L的酸性高锰酸钾溶液，消耗100mL酸性高锰酸钾溶液，则所制绿矾中铁元素的质量分数为 20%20%。
【答案】CuSO4•5H2O；NaOH；H2SO4；NaHCO3；2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O；NaHCO3；2Fe3++Fe=3Fe2+；20%
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：43引用：2难度：0.5
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1．我国青藏高原的盐湖中蕴藏着丰富的锂资源，已探明的储量约三千万吨，碳酸锂制备高纯金属锂的一种工艺流程如图。下列有关说法错误的是（ ）
发布：2025/1/6 7:30:5组卷：28引用：2难度：0.9 -
2．硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3等杂质）。用该烧渣制取药用辅料-红氧化铁的工艺流程如下：
（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有。
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）。
（3）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则操作B是。
（4）煅烧A的反应方程式是。
（5）ag烧渣经过上述工艺可得红氧化铁bg。药典标准规定，制得的红氧化铁中含氧化铁不得少于98.0%，则所选用的烧渣中铁的质量分数应不低于（用含a、b的表达式表示）。发布：2025/1/19 8:0:1组卷：30引用：1难度：0.5 -
3．查阅资料：CaO、MgO在高温下与C难反应，但能与SiO2反应．硫铁矿烧渣是一种工业废渣（含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等杂质），该烧渣可用于制取氧化铁，具体化工生产工艺流程如下：
（1）焙烧时产生的主要有害气体是．
（2）若在空气中“酸浸”时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是：（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，检验Fe3+已经除尽的试剂是（除KSCN外）．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则A的操作是．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：12引用：1难度：0.1
