硝酸银是化学实验常用试剂，实验中常会产生大量含银废水，已知某校回收的含银悬浊废水中含有AgCl、Ag（NH3）2NO3、AgNO3、CH3COONH4、NaCl等杂质，设计从废水中回收硝酸银和乙酸等物质具体的流程如图：
已知：i.硝酸银见光或受热易分解。
ii.Ag++SCN-═AgSCN↓（白色），新生成的 AgSCN有较强吸附能力。
请回答：
（1）写出步骤Ⅱ中反应的离子方程式 3AgCl+Al+4OH-+ 40℃ 3Ag+AlO2-+3Cl-+2H2O3AgCl+Al+4OH-+ 40℃ 3Ag+AlO2-+3Cl-+2H2O。
（2）步骤Ⅰ的实验目的是 使溶液中的银元素转化为氯化银沉淀而富集，使醋酸铵转化为醋酸使溶液中的银元素转化为氯化银沉淀而富集，使醋酸铵转化为醋酸。
（3）下列有关上述实验操作的说法正确的是 ADAD。
A.抽滤1抽滤2均应用玻璃纤维代替滤纸
B.操作①的分离方法是分液
C.实验中用铝粉代替铝片可以加快反应速率并简化实验操作
D.步骤Ⅲ的反应应在通风橱里进行
（4）操作②的包括蒸发浓缩、冷却结晶、抽滤、离子水洗涤沉淀等步骤，其中蒸发浓缩的具体操作是 将溶液转移至蒸发皿中，控温加热至溶液表面出现晶膜将溶液转移至蒸发皿中，控温加热至溶液表面出现晶膜。
（5）为测定制备的硝酸银的纯度，称取0.5000g干燥后的产品，溶解、定容至100mL，取25mL加5mL硝酸和1mL8%NH4Fe（SO4）2指示剂，用0.02500mol/L的NH4SCN标准溶液滴定至溶液呈微红色，保持30s不褪色，平行三次实验，平均消耗28.00mL。
①滴定过程中需剧烈摇动锥形瓶的原因是 使吸附于AgSCN上的Ag+及时地释放出来使吸附于AgSCN上的Ag+及时地释放出来。
②所得硝酸银产品的纯度为 95.2%95.2%。
40
℃
40
℃
【考点】物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用．
【答案】3AgCl+Al+4OH-+ 3Ag+AlO2-+3Cl-+2H2O；使溶液中的银元素转化为氯化银沉淀而富集，使醋酸铵转化为醋酸；AD；将溶液转移至蒸发皿中，控温加热至溶液表面出现晶膜；使吸附于AgSCN上的Ag+及时地释放出来；95.2%
40
℃
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：1引用：1难度：0.6
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（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有。
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）。
（3）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则操作B是。
（4）煅烧A的反应方程式是。
（5）ag烧渣经过上述工艺可得红氧化铁bg。药典标准规定，制得的红氧化铁中含氧化铁不得少于98.0%，则所选用的烧渣中铁的质量分数应不低于（用含a、b的表达式表示）。发布：2025/1/19 8:0:1组卷：30引用：1难度：0.5 -
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（1）焙烧时产生的主要有害气体是．
（2）若在空气中“酸浸”时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是：（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，检验Fe3+已经除尽的试剂是（除KSCN外）．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则A的操作是．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：12引用：1难度：0.1
