某学习小组探究铜与稀HNO3、浓HNO3的反应。
| 装置（尾气处理装置略） | 现象 |
 |
Ⅰ中开始无明显现象，随后有小气泡生成，越来越剧烈，液面上方出现浅红棕色气体，溶液呈蓝色。 |
| Ⅱ中反应剧烈，迅速生成大量红棕色气体，溶液呈绿色。 |
3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
。（2）Ⅱ中反应的速率比Ⅰ中快的原因是
硝酸浓度大
硝酸浓度大
。（3）针对Ⅱ中“溶液呈绿色”的原因，小组同学提出假设，并进行实验探究
假设1：
溶解了生成的NO2
溶解了生成的NO2
；假设2：Cu2+的浓度较大所致。
探究如下：取Ⅱ中绿色溶液，分为两等份。
①甲同学取一份溶液于如图所示试管中，
红棕色气体溢出，溶液由绿色变为蓝色
红棕色气体溢出，溶液由绿色变为蓝色
（填“实验现象”），证实假设1成立。
②乙同学向另一份溶液中加水稀释，溶液变为蓝色。乙同学的操作
否
否
（填“能”或“否”）证实假设2成立，结合化学用语说明理由 加水后Cu2+浓度变小，同时NO2与H2O发生反应3NO2+H2O=2HNO3+NO，使NO2浓度减小，由①可知，溶液也能变蓝
加水后Cu2+浓度变小，同时NO2与H2O发生反应3NO2+H2O=2HNO3+NO，使NO2浓度减小，由①可知，溶液也能变蓝
。（4）为了进一步解释Ⅰ和Ⅱ现象不同的原因，小组同学查阅资料：浓HNO3氧化性强于稀HNO3。小组同学推测浓HNO3能将NO氧化成NO2，稀HNO3不能氧化NO。并设计如下实验（实验前封闭装置内空气已除净）。
①装置B的作用是
将NO2全部转化为NO
将NO2全部转化为NO
。②装置D中盛放Cu（NO3）2和
浓硝酸
浓硝酸
。③小组同学若要证实推测成立，预计的实验现象是
C中上方气体仍为无色，D中溶液变绿
C中上方气体仍为无色，D中溶液变绿
。【答案】3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O；硝酸浓度大；溶解了生成的NO2；红棕色气体溢出，溶液由绿色变为蓝色；否；加水后Cu2+浓度变小，同时NO2与H2O发生反应3NO2+H2O=2HNO3+NO，使NO2浓度减小，由①可知，溶液也能变蓝；将NO2全部转化为NO；浓硝酸；C中上方气体仍为无色，D中溶液变绿
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：16引用：1难度：0.6
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1．如图是在实验室进行二氧化硫制备与性质实验的组合装置，部分固定装置未画出。
（1）在组装好装置后，若要检验A～D装置的气密性，其操作是首先，然后往D中装入水，然后微热A，观察到D中有气泡冒出，移开酒精灯或松开双手，D中导管有水柱形成且高度保持不变，说明装置气密性良好。
（2）装置D中盛放NaOH溶液的作用是。
（3）关闭弹簧夹1后，打开弹簧夹2，残余气体进入E、F、G中，能说明I-还原性弱于SO2的现象为；发生反应的离子方程式是。
（4）为了验证E中SO2与FeCl3发生了氧化还原反应，设计了如下实验：取E中的溶液，往溶液中加入用稀硝酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明SO2与FeCl3发生了氧化还原反应。上述方案是否合理？（填“合理”或“不合理”），原因是。
（5）实验过程中G中含酚酞的NaOH溶液逐渐褪色，此实验证明SO2具有漂白性还是其溶于水显酸性？请设计实验验证：。发布：2024/12/30 14:0:1组卷：27引用：2难度：0.5 -
2．某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验。
Ⅰ．（1）将钠、钾、镁、铝各1mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：与盐酸反应最剧烈，与盐酸反应产生的气体最多。（填元素符号）
（2）向Na2S溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明Cl的非金属性比S强，反应的离子方程式为：。
Ⅱ．利用如图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律
（1）仪器A的名称为。
（2）实验室中现有药品：①稀盐酸 ②稀硝酸 ③Na2SiO3溶液 ④Na2CO3固体，请选择合适药品设计实验验证 N、C、Si的非金属性的变化规律；装置A、B中所装药品分别为、。（填序号）但有同学认为该装置有缺陷，如何改进？。发布：2024/12/30 14:30:1组卷：19引用：2难度：0.5 -
3．某化学兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应，用图装置进行有关实验．请回答下列问题：
（1）装置A中发生的化学反应的化学方程式为．
（2）装置B 的作用是贮存多余的气体，B中广口瓶内应盛放的液体是（填序号）
①水 ②酸性KMnO4 ③Na2CO3溶液 ④饱和的NaHSO3溶液
（3）装置C和D 中产生的现象相同，但原因却不同．用离子方程式和必要的文字解释C中溶液褪色的原因
（4）装置D中试管口塞一团棉花，棉花中应浸有一种液体，这种液体是．
（5）实验完毕，待A中烧瓶内液体冷却后，过滤，向滤液中加入少量的蒸馏水稀释，溶液为蓝色．为了证明蓝色只与Cu2+有关，而与其它离子无关，某同学设计了下列实验，其中对实验目的没有意义的是（填序号）
①观察稀H2SO4 溶液呈无色 ②观察CuSO4 粉末呈白色 ③稀释CuSO4溶液，溶液蓝色变浅 ④往CuSO4溶液中加入足量NaOH溶液，生成蓝色沉淀，过滤，滤液呈无色⑤往CuSO4溶液中加入足量BaCl2的溶液，生成白色沉淀，过滤，滤液仍显蓝色
发布：2024/12/30 14:30:1组卷：13引用：2难度：0.7
