Ⅰ．实验室用如图所示的装置制备并收集纯净、干燥的Cl2。
（1）实验室制取Cl2的化学方程式是 MnO2+4HCl（浓） △ MnCl2+Cl2↑+2H2OMnO2+4HCl（浓） △ MnCl2+Cl2↑+2H2O。
（2）除杂装置①中的试剂是 饱和食盐水饱和食盐水。
（3）除杂装置②中盛放浓硫酸，其作用是 干燥氯气干燥氯气。
（4）请将收集装置的导气管补充完整 
。
（5）尾气处理装置中的试剂是 氢氧化钠溶液氢氧化钠溶液。
Ⅱ．某实验小组用收集到的氯气制得氯水并对氯水成分和性质进行研究，实验如图：
（6）实验一的现象表明，氯水具有酸性和 氧化性氧化性性。
（7）氯气与水反应的化学方程式为 Cl2+H2O=HCl+HClOCl2+H2O=HCl+HClO。
（8）用化学用语说明实验二中“红色不褪去”的原因 次氯酸分解生成盐酸和氧气，方程式为：2HClO 光照 2HCl+O2↑次氯酸分解生成盐酸和氧气，方程式为：2HClO 光照 2HCl+O2↑。
（9）实验四证明了实验三中“红色不褪去”不是因为氯水被稀释，补充所加试剂和现象 加入1mL蒸馏水，红色褪去加入1mL蒸馏水，红色褪去。
【实验四】
进一步探究实验三中“红色不褪去”的原因。
【实验五】取实验三的白色沉淀，洗涤，用饱和氯化钠溶液浸泡，取上层清液，滴加2滴紫色石蕊溶液，一段时间后，颜色褪去。
（10）写出氯水和硝酸银溶液反应的化学方程式 Cl2+H2O=HCl+HClO，HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3Cl2+H2O=HCl+HClO，HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3。
△
△
光照
光照
【考点】氯气的实验室制法；氧化还原反应相关的概念．
【答案】MnO2+4HCl（浓） MnCl2+Cl2↑+2H2O；饱和食盐水；干燥氯气；；氢氧化钠溶液；氧化性；Cl2+H2O=HCl+HClO；次氯酸分解生成盐酸和氧气，方程式为：2HClO 2HCl+O2↑；加入1mL蒸馏水，红色褪去；Cl2+H2O=HCl+HClO，HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3
△
；氢氧化钠溶液；氧化性；Cl2+H2O=HCl+HClO；次氯酸分解生成盐酸和氧气，方程式为：2HClO光照
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：18引用：1难度：0.6
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1．为了验证干燥的氯气无漂白性，湿润的氯气具有漂白性，某同学设计实验如图．其中B、C、D、E、F分别盛有饱和食盐水、浓硫酸．干燥红色布条、浓硫酸、湿润红色布条．
请回答：
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（2）将F中的湿润布条换成卷曲的细铜丝，并用酒精灯加热，可看到的现象是．
（3）若用装置A制取2.24L（标况）氯气，消耗10mol/L浓盐酸的体积明显大于40mL，造成该结果的可能原因有．
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