合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义，其原理为：N2+3H2⇌2NH3，在体积为2L的容器中，在不同温度、压强和相同催化剂条件下，充入N2、H2分别为0.1mol、0.3mol时，平衡后混合物中氨的体积分数（α）如图所示：
回答以下问题：
（1）反应的平衡常数的表达式为 c2（NH3）c（N2）×c3（H2）c2（NH3）c（N2）×c3（H2），比较A、B状态时平衡常数的大小KA＞＞KB（填＞、=或＜）．
（2）图中压强p1、p2和p3由大到小的顺序是 p1＞p2＞p3p1＞p2＞p3，其原因是 温度相同时，加压平衡正向移动，故压强越大平衡混合物中氨的体积分数越大温度相同时，加压平衡正向移动，故压强越大平衡混合物中氨的体积分数越大．
（3）若分别用vA（N2）和vB（N2）和表示从反应开始至达平衡状态A、B时的化学反应速率，则vA（N2） ＜＜vB（N2）（填＞、=或＜）．
（4）根据化学反应速率和化学平衡理论，联系合成氨的生产实际，你认为下列说法不正确的是 CC．
A．化学反应速率理论可指导怎样在一定时间内快出产品
B．勒夏特列原理可指导怎样使用有限原料多出产品
C．催化剂的使用是提高产品产率的有效方法
D．正确利用化学反应速率和化学反应限度理论都可以提高化工生产的综合经济效益
（5）在250℃，压强为p1的条件下，10min时达到平衡，在0～10min内N2平均反应速率为 0.004mol/（L•min）0.004mol/（L•min）．
c
2
（
N
H
3
）
c
（
N
2
）
×
c
3
（
H
2
）
c
2
（
N
H
3
）
c
（
N
2
）
×
c
3
（
H
2
）
【答案】；＞；p1＞p2＞p3；温度相同时，加压平衡正向移动，故压强越大平衡混合物中氨的体积分数越大；＜；C；0.004mol/（L•min）
c
2
（
N
H
3
）
c
（
N
2
）
×
c
3
（
H
2
）
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：34引用：2难度：0.6
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（1）如图1是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线．
①T1和T2温度下的平衡常数大小关系是K1K2（填“＞”、“＜”或“=”）．
②以下有关说法正确的是
a.恒温、恒容条件下，容器内的压强不发生变化则可逆反应达到平衡
b.一定条件下，H2的消耗速率是CO的消耗速率的2倍时可逆反应达到平衡
c.使用合适的催化剂能缩短达到平衡的时间并提高CH3OH的产率
d.某温度下，将2molCO和6molH2充入2L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c（CO）=0.2mol/L，则CO的转化率为80%
（2）已知在常温常压下①2CH3OH（1）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=-akJ•mol-1
②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-bkJ•mol-1③H2O（g）=H2O（1）△H=-ckJ•mol-1
则：CH3OH（1）+O2（g）=CO（g）+2H2O（1）△H=kJ•mol-1
（3）2009年10月，中国科学院长春应用化学研究所在甲醇燃料电池技术方面获得新突破，组装出了自呼吸电池及主动式电堆．甲醇燃料电池的工作原理如图2所示．
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②工作一段时间后，当6.4g甲醇完全反应生成CO2时，有个电子发生转移．
（4）以上述电池做电源，用图3所示装置，在实验室中模拟铝制品面“钝化”处理的过程中，发现溶液逐渐变浑浊，原因是、（用相关的电极反应式和离子方程式表示）发布：2024/12/30 14:0:1组卷：26引用：3难度：0.5
