W、X、Y、Z四种元素的原子序数依次增大．其中Y原子的L电子层中，成对电子与未成对电子占据的轨道数相等，且无空轨道；X原子的L电子层中未成对电子数与Y相同，但还有空轨道；W、Z的原子序数相差10，且Z原子的第一电离能在同周期中最低．
（1）写出下列元素的元素符号：WHH，XCC，YOO，ZNaNa．
（2）XY分子中，X原子与Y原子都达到8电子稳定结构，则XY分子中X和Y原子用于成键的电子数目分别是2和42和4；根据电子云重叠方式的不同，分子里共价键的主要类型有σ键，π键σ键，π键．
（3）XY2与ZYW反应时，通过控制反应物的物质的量之比，可以得到不同的产物，相同条件下，在水中溶解度较小的产物是NaHCO3NaHCO3（写化学式），其原因是该化合物阴离子间可形成二聚离子或多聚链状离子．该化合物阴离子能够相互缔合的原因是：因为HCO3-中含有O-H键，相互之间可通过O-H┅O氢键缔合因为HCO3-中含有O-H键，相互之间可通过O-H┅O氢键缔合．
【考点】原子结构与元素的性质．
【答案】H；C；O；Na；2和4；σ键，π键；NaHCO3；因为HCO3-中含有O-H键，相互之间可通过O-H┅O氢键缔合
【解答】
【点评】
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