2015年冬季，我国城市空气污染状况受到人们的强烈关注，其中NOx、CO、SO是主要污染性气体。汽车内燃机工作时，氮气和氧气反应生成NO气体是导致汽车尾气中含有NO的重要原因之一，已知：每生成30gNO气体吸收90.4kJ热量。
（1）试写出内燃机工作时生成NO的热化学方程式：N2（g）+O2（g）⇌2NO（g）ΔH=+180.8kJ•mol-1N2（g）+O2（g）⇌2NO（g）ΔH=+180.8kJ•mol-1；
（2）利用催化技术可将汽车尾气中的NO气体转化成无毒气体，相关反应的平衡常数可表示为K=c（N2）c2（CO2）c2（CO）c2（NO），此反应为放热反应。在一定温度下，5L某密闭容器中发生上述反应，各物质的物质的量的变化情况如表：
c
（
N
2
）
c
2
（
C
O
2
）
c
2
（
CO
）
c
2
（
NO
）
| 时间/s | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 |
| n（NO）/mol | 1.000 | 0.450 | 0.250 | 0.150 | 0.100 | 0.100 | 0.092 |
| n（CO）/mol | 3.600 | 3.050 | 3.050 | 2.750 | 2.700 | 2.700 | 2.692 |
| n（N2）/mol | 0 | 0.275 | 0.275 | 0.425 | 0.450 | 0.450 | 0.454 |
| n（CO2）/mol | 0 | 0.550 | 0.550 | 0.850 | 0.900 | 0.900 |
0.045mol/（L•s）
0.045mol/（L•s）
；达到化学平衡时两种反应物的转化率是否相等不相等
不相等
（填“相等”或“不相等”）。②在5～6s时，若K增大，5s后正反应速率
减小
减小
（填“增大”或“减小”）③在5～6s时，若K不变，以上各物质的物质的量变化原因可能是
BC
BC
；A．选用更有效的催化剂
B．缩小容器的体积
C．降低CO2浓度
D．升高温度
【考点】化学平衡的计算．
【答案】N2（g）+O2（g）⇌2NO（g）ΔH=+180.8kJ•mol-1；0.045mol/（L•s）；不相等；减小；BC
【解答】
【点评】
声明：本试题解析著作权属菁优网所有，未经书面同意，不得复制发布。
发布：2024/6/27 10:35:59组卷：1引用：1难度：0.5
相似题
-
1．氢气最早于16世纪被人工制取出来，氢气是一种清洁能源。
（1）利用光伏电池电解水制H2是氢能的重要来源。已知：H-H键、O=O键、H-O键的键能依次为436kJ•mol-1、495kJ•mol-1、463kJ•mol-1。则2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=kJ•mol-1。
（2）T1℃时，向5L恒容密闭容器中充入0.5molCH4，只发生反应2CH4（g）⇌C2H4（g）+2H2（g），达到平衡时，测得c（C2H4）=2c（CH4），CH4的转化率为；保持其他条件不变，温度改为T2℃，经25s后达到平衡，测得c（CH4）=2c（C2H4），则0～25s内v（C2H4）=mol•L-1•s-1。
（3）CH4分解时几种气体的平衡分压（pPa）的对数值lgp与温度的关系如图所示。
①T℃时，向一恒容密闭容器中通入一定量的CH4（g）、C2H4（g）和H2（g），只发生反应2CH4（g）⇌C2H2（g）+3H2（g）ΔH，ΔH（填“＞”或“＜”）0，此时的平衡常数Kp=（用平衡分压代替浓度进行计算）Pa2。
②若只改变一个反应条件使Kp变大，则该条件是（填标号）。
A.减小C2H2的浓度
B.升高温度
C.增大压强
D.加入合适的催化剂
（4）工业上，以KNH2和液氨为电解质，以石墨为电极，电解液氨制备H2。阳极的电极反应式为，一段时间后阴、阳两极收集到的气体质量之比为。发布：2025/1/4 8:0:1组卷：9引用：3难度：0.5 -
2．反应 4A（g）+5B（g）⇌4C（g）+6D（g）在 5L 的密闭容器中进行，半分钟后，C 的物质的量增 加了 0.30mol。下列叙述正确的是（ ）
发布：2024/12/30 19:30:2组卷：67引用：6难度：0.6 -
3．将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）⇌xC（g）+2D（g），经5min后，测得D的浓度为0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反应速率为0.1mol/（L•min）．求：
（1）此时A的浓度c（A）=mol/L，反应开始前容器中的A、B的物质的量：n（A）=n（B）=mol；
（2）B的平均反应速率v（B）=mol/（L•min）；
（3）x的值为．发布：2024/12/30 19:0:1组卷：163引用：26难度：0.3
