I2O5是一种无机化合物，主要用作氧化剂，可除去空气中的一氧化碳。
已知自发反应：2I2（s）+5O2（g）═2I2O5（s）ΔH1Ⅰ
I2O5（s）+5CO（g）⇌5CO2（g）+I2（s）ΔH2=-1377.2kJ/molⅡ
（1）结合反应Ⅰ和反应Ⅱ分析，I2在CO转化为CO2的反应中所起的作用是 催化剂催化剂，判断ΔH1＜＜0（填“＜”或“＞”）。
（2）若在恒温恒容的密闭体系中进行上述反应Ⅱ，下列能说明反应Ⅱ达到平衡状态的是 DD（填序号）。
a.平衡常数K保持不变
b.CO和CO2的物质的量相等
c.v（CO）=v（CO2）
d.混合气体的平均分子量不变
（3）10℃时，某恒容密闭容器中充有足量的I2O5，向该容器中充入CO，发生反应Ⅱ，平衡时CO2与充入CO的物质的量关系如图所示。
若只降低温度，θ值 增大增大（填“增大”“减小”或“不变”，下同）；若只充入CO2，θ值 不变不变。
（4）20℃时向装有足量I2O5的2L恒容密闭容器中充入2molCO，发生反应Ⅱ，经5s反应达到平衡后固体质量减小8g。
①0～5秒内v（CO2）=0.050.05mol/（L•s）。
②如图是CO的平衡转化率随CO2的移出率关系图[CO2的移出率=n（CO2实际移出量）n（理论生成量）×100%]关系，则图中a=62.562.5。
n
（
C
O
2
实际移出量
）
n
（
理论生成量
）
×
100
%
【答案】催化剂；＜；D；增大；不变；0.05；62.5
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：23引用：1难度：0.5
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1．氢气最早于16世纪被人工制取出来，氢气是一种清洁能源。
（1）利用光伏电池电解水制H2是氢能的重要来源。已知：H-H键、O=O键、H-O键的键能依次为436kJ•mol-1、495kJ•mol-1、463kJ•mol-1。则2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=kJ•mol-1。
（2）T1℃时，向5L恒容密闭容器中充入0.5molCH4，只发生反应2CH4（g）⇌C2H4（g）+2H2（g），达到平衡时，测得c（C2H4）=2c（CH4），CH4的转化率为；保持其他条件不变，温度改为T2℃，经25s后达到平衡，测得c（CH4）=2c（C2H4），则0～25s内v（C2H4）=mol•L-1•s-1。
（3）CH4分解时几种气体的平衡分压（pPa）的对数值lgp与温度的关系如图所示。
①T℃时，向一恒容密闭容器中通入一定量的CH4（g）、C2H4（g）和H2（g），只发生反应2CH4（g）⇌C2H2（g）+3H2（g）ΔH，ΔH（填“＞”或“＜”）0，此时的平衡常数Kp=（用平衡分压代替浓度进行计算）Pa2。
②若只改变一个反应条件使Kp变大，则该条件是（填标号）。
A.减小C2H2的浓度
B.升高温度
C.增大压强
D.加入合适的催化剂
（4）工业上，以KNH2和液氨为电解质，以石墨为电极，电解液氨制备H2。阳极的电极反应式为，一段时间后阴、阳两极收集到的气体质量之比为。发布：2025/1/4 8:0:1组卷：9引用：3难度：0.5 -
2．反应 4A（g）+5B（g）⇌4C（g）+6D（g）在 5L 的密闭容器中进行，半分钟后，C 的物质的量增 加了 0.30mol。下列叙述正确的是（ ）
发布：2024/12/30 19:30:2组卷：67引用：6难度：0.6 -
3．将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）⇌xC（g）+2D（g），经5min后，测得D的浓度为0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反应速率为0.1mol/（L•min）．求：
（1）此时A的浓度c（A）=mol/L，反应开始前容器中的A、B的物质的量：n（A）=n（B）=mol；
（2）B的平均反应速率v（B）=mol/（L•min）；
（3）x的值为．发布：2024/12/30 19:0:1组卷：163引用：26难度：0.3
