氮族元素在化学领域具有重要的地位。请回答下列问题：
（1）基态氮原子的价电子轨道表示式为 ，第三周期的元素中，第一电离能排在前三位的元素是

Ar＞Cl＞P

Ar＞Cl＞P

（由大到小填元素符号）。
（2）雌黄的分子式为As₂S₃，其分子结构为，As原子的杂化类型为

sp³

sp³

。
（3）写出配合物K₂[Cu（CN）₄]中配离子的结构式

[C≡N]^-

[C≡N]^-

。已知NF₃与NH₃的空间结构都是三角锥形，但NF₃不易与Cu²⁺形成配离子，其原因是

F的电负性比N大，N—F键的电子对偏向F导致NF₃中的N对孤电子对引力增强，难以配位

F的电负性比N大，N—F键的电子对偏向F导致NF₃中的N对孤电子对引力增强，难以配位

。
（4）某Fe_xN_y的晶胞如图1所示，Cu可以完全替代该晶体中a位置Fe或者b位置Fe,形成Cu替代型产物Fe_（x-n）Cu_xN_y，Fe_xN_y转化为两种Cu替代型产物的能量变化如图2所示，其中更稳定的Cu替代型产物的化学式为

Fe₃CuN

Fe₃CuN

。

（5）磷化硼（BP）是一种超硬耐磨涂层材料，晶胞为正方体形，晶胞参数为apm。如图3为沿y轴投影的晶胞中所有硼原子的分布图和原子分数坐标。设N_A为阿伏加德罗常数的值，1，2，3，4四点原子分数坐标分别为（

1

4

，

1

4

，

3

4

），（

3

4

，

3

4

，

3

4

），（

1

4

，

3

4

，

1

4

），（

3

4

，

1

4

，

1

4

）。据此推断BP晶体的密度为

4

×

42

×

1

0

-

30

N

A

a

3

4

×

42

×

1

0

-

30

N

A

a

3

g•cm^-3。（列出计算式即可）