二氧化碳是污染大气的主要有害物质之一，有是形成酸雨的罪魁祸首之一，从一定的程度上讲，可以说与我们的生产生活有着广泛的联系．
（1）目前，食品行业大都采用二氧化碳漂白食品，为测定食品中残留二氧化碳的含量，通常采用的实验方法主要是：样品经处理后，加入氢氧化钠使残留的二氧化碳以亚硫酸盐的形式固定，在加入硫酸使二氧化硫游离，在加入碘标准溶液反应掉二氧化碳．
①写出SO₂与NaOH反应的离子方程式

SO₂+2OH^-═

SO

2

-

3

+H₂O

SO₂+2OH^-═

SO

2

-

3

+H₂O

．
②碘与SO₂反应时，为使现象明显可通常在碘水中加入

淀粉

淀粉

指示剂．
（2）火力发电是重要的电力来源，但是煤燃烧排放的SO₂会造成一系列环境问题．有关资料提示利用海水除硫是一种有效的方法，其工艺流程如图所示：

已知海水中主要含有Na⁺、K⁺、Ca⁺、Mg²⁺、Cl^-、Br^-等离子，天然海水的pH≈8，呈弱碱性．
①吸收塔内利用天然海水吸收含硫烟气，是利用了二氧化硫的哪些性质

AC

AC

A．酸性氧化物  B．还原性   C．易溶于水   D．漂白性   E．氧化性
②天然海水吸收含硫烟气体后，用氧气进行氧化处理，其反应的离子方程式为

2

SO

2

-

3

+O₂═2

SO

2

-

4

或2

HSO

-

3

+O₂═2

SO

2

-

4

+2H⁺

2

SO

2

-

3

+O₂═2

SO

2

-

4

或2

HSO

-

3

+O₂═2

SO

2

-

4

+2H⁺

；
③氧化后的海水需要用大量的天然海水与之混合后才能释放，该操作的主要目的是

中和、稀释氧气氧化的海水中生成的酸

中和、稀释氧气氧化的海水中生成的酸

．
（3）工业上生产硫酸时，利用催化氧化反应将SO₂转化为SO₃是一个关键的步骤．已知某温度下，向体积为10 L的密闭容器中加入4.0 mol SO₂和10.0 mol O₂，当反应达到平衡时，测得混合气体的物质的量为13.0 mol,则SO₂的转化率为

50%

50%

．