氧族元素及其化合物在生产、生活中发挥着重要的作用。回答下列问题：
（1）工业上常用硫化物（FeS等）作沉淀剂除去废水中的Cu²⁺等重金属离子。已知常温下CuS饱和溶液中，-lgc（Cu²⁺）和-lgc（S^2-）关系如图所示，K_sp（CuS）=

10^-36

10^-36

；图中a、b、c三点对应的溶液中，一定存在CuS沉淀的是

b

b

（填序号）。

（2）工业上将含硒工业废料处理得到亚硒酸（H₂SeO₃）和硒酸（H₂SeO₄），进而制备单质硒。亚硒酸（H₂SeO₃）在溶液中存在多种微粒形态，25℃时各微粒的分布系数δ与溶液pH的关系如图所示。（分布系数即各组分的平衡浓度占总浓度的分数）

①将NaOH溶液滴入H₂SeO₃溶液中，当pH=7.0时发生反应的离子方程式为

HS

e

O

-

3

+OH^-=

S

e

O

2

-

3

+H₂O

HS

e

O

-

3

+OH^-=

S

e

O

2

-

3

+H₂O

。
②由图可知，25℃时NaHSeO₃溶液的pH

＜

＜

7，通过计算和必要的文字加以解释：

KHSeO₃溶液中既存在

HS

e

O

-

3

的电离，也存在

HS

e

O

-

3

的水解，

HS

e

O

-

3

的电离平衡常数K_a2=10^-7.3，

HS

e

O

-

3

的水解常数K_h=

K

w

K

a

1

=

10

-

14

10

-

2

.

5

=1×10^-11.5＜K_a2，说明

HS

e

O

-

3

的电离程度大于水解程度，溶液显酸性

KHSeO₃溶液中既存在

HS

e

O

-

3

的电离，也存在

HS

e

O

-

3

的水解，

HS

e

O

-

3

的电离平衡常数K_a2=10^-7.3，

HS

e

O

-

3

的水解常数K_h=

K

w

K

a

1

=

10

-

14

10

-

2

.

5

=1×10^-11.5＜K_a2，说明

HS

e

O

-

3

的电离程度大于水解程度，溶液显酸性

。
③已知硒酸的电离方程式为：H₂SeO₄=H⁺+

HS

e

O

-

4

，

HS

e

O

-

4

⇌H⁺+

S

e

O

2

-

4

，25℃时，下列关于0.1mol⋅L^-1NaHSeO₄溶液的说法错误的是

AC

AC

。
A.c（H⁺）=c（OH^-）+c（

S

e

O

2

-

4

）+c（H₂SeO₄）
B.c（Na⁺）+c（H⁺）=c（

HS

e

O

-

4

）+2c（

S

e

O

2

-

4

）+c（OH^-）
C.c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（

HS

e

O

-

4

）＞c（

S

e

O

2

-

4

）＞c（OH^-）
D.0.1mol⋅L^-1NaHSeO₄溶液一定呈酸性