工业利用硼矿石（2MgO•B2O3）制备单质B（硼）并联产轻质MgO的流程如下，硼是第IIIA族中唯一的非金属元素，可以形成众多的化合物。回答下列问题：
（1）硼烷泛指一切硼和氢组成的化合物。乙硼烷（B2H6）是最简单的硼烷。可以在乙醚介质中使用LiAlH4（离子化合物）还原BCl3获得，LiAlH4中H的化合价为 -1-1，它的电子式为 
，制备乙硼烷的化学方程式为 3LiAlH4+4BCl3=2B3H6+3LiCl+3AlCl33LiAlH4+4BCl3=2B3H6+3LiCl+3AlCl3。
硼酸（H3BO3）的溶解度
| 温度/℃ | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 80 |
| 溶解度/g | 2.77 | 3.65 | 4.87 | 6.77 | 8.90 | 23.54 |
①为了加快硼矿石与Na2CO3溶液和CO2的反应速率，可以采取的措施有
将矿石粉碎或提高反应温度或搅拌
将矿石粉碎或提高反应温度或搅拌
。（填一种）②操作1是，洗涤，干燥。检验H3BO3是否洗涤干净的操作方法为
蒸发浓缩、冷却结晶、过滤
蒸发浓缩、冷却结晶、过滤
。整个流程中可循环利用的物质是 CO2
CO2
。③制备B发生反应的化学方程式是
3Mg+B2O3 2B+3MgO
高温
3Mg+B2O3 2B+3MgO
，过程中易生成金属硼化物杂质。该杂质的化学式是 高温
Mg3B2
Mg3B2
。（3）硼酸（H3BO3）是一元弱酸，在溶液中能电离生成[B（OH）4]-，硼酸的电离方程式为
H3BO3+H2O⇌[B（OH）4]-+H+
H3BO3+H2O⇌[B（OH）4]-+H+
；室温时测得0.1000mol•L-1硼酸溶液的pH=5，硼酸的电离常数Ka=1.0×10-9.36或4.4×10-10
1.0×10-9.36或4.4×10-10
。【考点】物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用．
【答案】-1；；3LiAlH4+4BCl3=2B3H6+3LiCl+3AlCl3；将矿石粉碎或提高反应温度或搅拌；蒸发浓缩、冷却结晶、过滤；CO2；3Mg+B2O3 2B+3MgO；Mg3B2；H3BO3+H2O⇌[B（OH）4]-+H+；1.0×10-9.36或4.4×10-10
；3LiAlH4+4BCl3=2B3H6+3LiCl+3AlCl3；将矿石粉碎或提高反应温度或搅拌；蒸发浓缩、冷却结晶、过滤；CO2；3Mg+B2O3高温
【解答】
【点评】
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发布：2024/11/19 8:0:1组卷：8引用：1难度：0.5
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1．硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3等杂质）。用该烧渣制取药用辅料-红氧化铁的工艺流程如图：
（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有。
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）。
（3）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则操作B是。
（4）煅烧A的反应方程式是。
（5）ag烧渣经过上述工艺可得红氧化铁bg。药典标准规定，制得的红氧化铁中含氧化铁不得少于98.0%，则所选用的烧渣中铁的质量分数应不低于（用含a、b的表达式表示）。发布：2025/1/19 8:0:1组卷：30引用：1难度：0.5 -
2．我国青藏高原的盐湖中蕴藏着丰富的锂资源，已探明的储量约三千万吨，碳酸锂制备高纯金属锂的一种工艺流程如图。下列有关说法错误的是（ ）
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（1）焙烧时产生的主要有害气体是．
（2）若在空气中“酸浸”时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是：（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，检验Fe3+已经除尽的试剂是（除KSCN外）．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则A的操作是．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：12引用：1难度：0.1
