家庭食用碱的主要成分是Na2CO3，为测定该食用碱中Na2CO3的质量分数，某同学进行了以下实验：取48g食用碱，平均分为四份，然后分别加入一定质量分数的CaCl2溶液，实验数据见如表（假设该食用碱中不含难溶性杂质且杂质均不与CaCl2溶液产生沉淀），请分析表中数据回答并计算：
| 实验一 | 实验二 | 实验三 | 实验四 | |
| 食用碱的质量 | 12g | 12g | 12g | 12g |
| 加入CaCl2溶液的质量 | 20g | 40g | 60g | 80g |
| 生成沉淀的质量 | 4g | m | 10g | 10g |
8
8
g。（2）该食用碱中Na2CO3的质量分数是多少？（写出计算过程，答案精确到0.1%）
（3）根据表中实验数据以及适当的计算，请画出实验四中生成沉淀的质量和加入CaCl2溶液的质量的坐标关系图，请标出拐点数据。
【考点】根据化学反应方程式的计算．
【答案】8
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：24引用：2难度：0.5
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