全球变暖是人类行为造成地球气候变化的后果，随着石油、煤炭、木材等含“碳”自然资源的过度使用，导致地球暖化的“元凶”二氧化碳也制造得越来越多，减少二氧化碳排放刻不容缓。回答下列问题：
（1）二氧化碳可催化加氢以制备甲醇：CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（l）。已知氢气的燃烧热为285.8kJ/mol,甲醇（液态）的燃烧热为725.8kJ/mol,1mol液态甲醇转变为气态需吸热35.5kJ，计算以上甲醇制备反应的ΔH=96.196.1。
（2）当二氧化碳和氢气起始投料比n（CO2）：n（H2）=1：2时，在0.5MPa、2.5MPa、5MPa压强下，H2的平衡转化率a随温度变化如图所示：则反应在0.5MPa,550℃时的a=0.9250.925判断的依据是 其他条件相同时，压强越低，H2的平衡转化率越小，故p2＞p3=0.5 MPa其他条件相同时，压强越低，H2的平衡转化率越小，故p2＞p3=0.5 MPa，影响a的因素有 温度、压强、浓度温度、压强、浓度（答出一点即可）。
（3）将组成（物质的量分数）为0.2molCO2（g）、0.6molH2（g）和0.1molN2（g）通入反应器，按（1）中的反应原理，在温度T，恒定压强为p的条件下反应，平衡时若H2的转化率为50%，则CH3OH（g）的压强为 P6P6，平衡常数K1=8p38p3（以分压表示，分压=总压×气体物质的量分数）。
（4）根据相关文献报道，我国科学家设计了CO2熔盐捕获与电化学转化装置，原理如图所示：
则b为电源 正正极（填“正”或“负”），电路中转移0.4mol电子可捕获CO2的体积（标况下）为 2.242.24L。
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【答案】96.1；0.925；其他条件相同时，压强越低，H2的平衡转化率越小，故p2＞p3=0.5 MPa；温度、压强、浓度；；；正；2.24
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【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：9引用：2难度：0.6
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1．氢气最早于16世纪被人工制取出来，氢气是一种清洁能源。
（1）利用光伏电池电解水制H2是氢能的重要来源。已知：H-H键、O=O键、H-O键的键能依次为436kJ•mol-1、495kJ•mol-1、463kJ•mol-1。则2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=kJ•mol-1。
（2）T1℃时，向5L恒容密闭容器中充入0.5molCH4，只发生反应2CH4（g）⇌C2H4（g）+2H2（g），达到平衡时，测得c（C2H4）=2c（CH4），CH4的转化率为；保持其他条件不变，温度改为T2℃，经25s后达到平衡，测得c（CH4）=2c（C2H4），则0～25s内v（C2H4）=mol•L-1•s-1。
（3）CH4分解时几种气体的平衡分压（pPa）的对数值lgp与温度的关系如图所示。
①T℃时，向一恒容密闭容器中通入一定量的CH4（g）、C2H4（g）和H2（g），只发生反应2CH4（g）⇌C2H2（g）+3H2（g）ΔH，ΔH（填“＞”或“＜”）0，此时的平衡常数Kp=（用平衡分压代替浓度进行计算）Pa2。
②若只改变一个反应条件使Kp变大，则该条件是（填标号）。
A.减小C2H2的浓度
B.升高温度
C.增大压强
D.加入合适的催化剂
（4）工业上，以KNH2和液氨为电解质，以石墨为电极，电解液氨制备H2。阳极的电极反应式为，一段时间后阴、阳两极收集到的气体质量之比为。发布：2025/1/4 8:0:1组卷：9引用：3难度：0.5 -
2．反应 4A（g）+5B（g）⇌4C（g）+6D（g）在 5L 的密闭容器中进行，半分钟后，C 的物质的量增 加了 0.30mol。下列叙述正确的是（ ）
发布：2024/12/30 19:30:2组卷：67引用：6难度：0.6 -
3．将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）⇌xC（g）+2D（g），经5min后，测得D的浓度为0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反应速率为0.1mol/（L•min）．求：
（1）此时A的浓度c（A）=mol/L，反应开始前容器中的A、B的物质的量：n（A）=n（B）=mol；
（2）B的平均反应速率v（B）=mol/（L•min）；
（3）x的值为．发布：2024/12/30 19:0:1组卷：163引用：26难度：0.3
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