“84消毒液”是生活中常用的消毒剂，其主要成分是NaClO溶液。实验室里，在84消毒液中加入适量食盐和稀硫酸，再加热可制取氯气。为探究氯气的性质，某同学利用此原理制氯气并设计了如图所示的实验装置：
（1）从①、②、③装置中选择合适的制氯气装置（A处） ②② （填写序号）。
（2）装置B、C中依次放的是干燥的红色布条和湿润的红色布条，实验过程中发现装置B中的布条也褪色。则该同学需要在A、B之间增加一个盛有 bb的洗气瓶。
a、饱和食盐水
b、浓硫酸
c、浓盐酸
b、浓氢氧化钠溶液
（3）装置D中盛有紫色石蕊试液，其现象为 先变红后褪色先变红后褪色。
（4）写出装置A中制取Cl2的离子方程式 ClO-+Cl-+2H+ △ Cl2↑+H2OClO-+Cl-+2H+ △ Cl2↑+H2O。
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【考点】氯气的实验室制法．
【答案】②；b；先变红后褪色；ClO-+Cl-+2H+ Cl2↑+H2O
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【解答】
【点评】
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发布：2024/4/20 14:35:0组卷：24引用：1难度：0.5
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发布：2025/1/15 8:0:2组卷：20引用：2难度：0.8 -
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请回答：
（1）E中浓硫酸的作用．
（2）将F中的湿润布条换成卷曲的细铜丝，并用酒精灯加热，可看到的现象是．
（3）若用装置A制取2.24L（标况）氯气，消耗10mol/L浓盐酸的体积明显大于40mL，造成该结果的可能原因有．
A．浓盐酸的挥发 B．随反应进行盐酸浓度下降
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