碘在生产中有着重要应用，它有一定的氧化性，可以将H2S、H2SO3等氧化；又具有一定的还原性，可以被氧化为碘酸盐。活性炭吸附法是工业提碘的主要方法之一，其流程如图：
完成下列填空：
（1）酸性条件下，NaNO2溶液只能将I-氧化为I2，同时生成NO。写出反应①的离子方程式并标出电子转移的方向和数目 
。
（2）氯气、浓硝酸、酸性高锰酸钾等都是常用的强氧化剂，但工业上氧化卤水中的I-选择了价格并不便宜的亚硝酸钠，可能的原因是 氯气、酸性高锰酸钾等都是常用的强氧化剂，会继续氧化I2氯气、酸性高锰酸钾等都是常用的强氧化剂，会继续氧化I2。
（3）反应②发生时，溶液底部有紫黑色固体生成，有时溶液上方产生紫色气体，产生这种现象的原因 碘在水中的溶解度不大，且易升华碘在水中的溶解度不大，且易升华。
（4）流程中，碘元素经过了I-→I2→I-、IO3-→I2的变化过程，这样反复操作的目的是 富集碘元素富集碘元素。
（5）0.1mol/L的NaHSO3溶液中分别加入以下物质，回答问题：
①加入BaCl2溶液，无明显现象；若再加入少量NaClO固体，则产生白色沉淀。请结合方程式解释产生白色沉淀的现象 NaClO+NaHSO3=NaCl+NaHSO4、BaCl2+NaHSO4=BaSO4↓+HCl+NaClNaClO+NaHSO3=NaCl+NaHSO4、BaCl2+NaHSO4=BaSO4↓+HCl+NaCl。
②加入少量固体碘单质，溶液的pH 减小减小（选填：增大、减小、不变），HSO3-的电离平衡 向左向左移动（选填：向左、向右、不）。
（6）制得的碘单质含有杂质，为测定其纯度，进行以下实验。
①准确称取碘单质样品2.210g,加入水和适量KI固体（用以增加碘的溶解度）溶解，配成250mL待测溶液。
②取25.00mL待测液，用0.1000mol/LNa2S2O3标准液滴定（I2+2S2O32-→2I-+S4O62-），以淀粉溶液做指示剂，达到滴定终点时的现象为 滴加最后一滴液体时溶液由蓝色变成无色且半分钟内不变色滴加最后一滴液体时溶液由蓝色变成无色且半分钟内不变色。
③重复滴定2次，测得Na2S2O3溶液平均值为15.80mL。该产品中I2的纯度为 90.796%90.796%。（保留3位小数）
【考点】探究物质的组成或测量物质的含量；双线桥法．
【答案】；氯气、酸性高锰酸钾等都是常用的强氧化剂，会继续氧化I2；碘在水中的溶解度不大，且易升华；富集碘元素；NaClO+NaHSO3=NaCl+NaHSO4、BaCl2+NaHSO4=BaSO4↓+HCl+NaCl；减小；向左；滴加最后一滴液体时溶液由蓝色变成无色且半分钟内不变色；90.796%
；氯气、酸性高锰酸钾等都是常用的强氧化剂，会继续氧化I2；碘在水中的溶解度不大，且易升华；富集碘元素；NaClO+NaHSO3=NaCl+NaHSO4、BaCl2+NaHSO4=BaSO4↓+HCl+NaCl；减小；向左；滴加最后一滴液体时溶液由蓝色变成无色且半分钟内不变色；90.796%【解答】
【点评】
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发布：2024/4/20 14:35:0组卷：6引用：1难度：0.3
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1．为测定某氟化稀土样品中氟元素的质量分数进行如下实验。利用高氯酸（高沸点酸）将样品中的氟元素转化为氟化氢（低沸点酸）蒸出，再通过滴定测量，实验装置如图所示。（1）a的作用是 ，f仪器的名称是（2）检查装置气密性：首先（填操作），关闭k1，微热c,f中有气泡冒出；停止加热，导管e内形成一段稳定的水柱，说明装置气密性良好。（3）c中加入一定体积高氯酸和mg氟化稀土样品，f中盛有滴加酚酞的NaOH溶液。加热b、c,使水蒸气进入c。①下列物质可代替高氯酸的是（填序号）A．硝酸 B．盐酸 C．硫酸 D．磷酸②实验中除有HF气体外，可能还有少量SiF4（易水解）气体生成，若有SiF4生成，实验结果将（填“偏高”“偏低”或”不受影响”）。③若观察到f中溶液红色褪去，需要向f中及时补加NaOH溶液，否则会使实验结果偏低，原因是。（4）向馏出液中加入V1mL c1 mol/L La（NO3）3溶液，得到LaF3沉淀，再用c2mol/L EDTA标准溶液滴定剩余的La3+（La3+与EDTA按1：1络合），消耗EDTA标准溶液V2 mL，则氟化稀土样品中氟的质量分数为。（F的相对原子质量为19）（5）用样品进行实验前，需要用0.084g氟化钠代替样品进行实验，改变条件（高氯酸用量、反应温度、蒸馏实验），测量并计算出氟元素质量，重复多次。该操作的目的是。发布：2025/1/18 8:0:1组卷：24引用：1难度：0.5 -
2．为探究矿石样品X（仅含两种元素）的组成和性质，某同学设计并完成如图实验：
请回答：
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（2）X的化学式。
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①C+H2OCO+H2 ②CO+H2O高温CO2+H2一定条件
获得的气体称为水煤气。某研究性学习小组为探究气体的成分进行了如下实验：
[实验]使水蒸气通过灼热的焦炭，收集反应后流出的气体。
[提出假设]对气体的成分提出了三种假设。
假设1：该气体是 CO、H2。
假设2：该气体是 CO、H2、H2O。
（1）假设3：。
[设计实验方案，验证假设]
他们拟用下图中提供的仪器，选择必要的试剂，设计一个实验，验证上述假设（加热装置和导管等在图中略去，实验前装置内部的空气已经排尽）。
（2）按气流从左至右连接各仪器，用题中小写字母表示接口的连接顺序（仪器可重复使用）：
混合气→dc→→→ij→→→→ij；
（3）仪器A中需加入试剂的是，其中反应的化学方程式是；
（4）仪器B中需加入试剂的名称是，其作用是；
[思考与交流]
（5）本实验的尾气需要处理，处理的方法为。
（6）某同学认为增加焦炭的量可以提高化学反应①的速率，你是否同意他的说法，并简述理由。发布：2024/12/30 14:0:1组卷：34引用：4难度：0.5
