实验室为探究铁与浓硫酸（足量）的反应，并验证SO2的性质，设计如图1所示装置进行实验，试回答下列问题：
（1）在A中大试管中发生反应的化学方程式为 Cu+2H2SO4（浓） △ CuSO4+SO2↑+2H2OCu+2H2SO4（浓） △ CuSO4+SO2↑+2H2O，实验时将导管a插入浓硫酸中，其作用是 防止倒吸防止倒吸。
（2）B中的实验现象 酸性KMnO4溶液紫色褪色酸性KMnO4溶液紫色褪色，此实验证明二氧化硫有 还原还原性。
（3）C中的实验现象是有淡黄色沉淀生成，写出此反应的化学方程式 SO2+2H2S═3S↓+2H2OSO2+2H2S═3S↓+2H2O。
（4）碘循环工艺不仅能吸收SO2降低环境污染，同时又能制得氢气，反应流程如图2：
①该工艺流程中，反应①温度不能过高的原因可能是 I2的沸点较低，温度过高会使I2升华，减少SO2的吸收I2的沸点较低，温度过高会使I2升华，减少SO2的吸收。
②该工艺中，若有1molSO2被氧化，产生标准状况下氢气的体积为 22.4L22.4L。
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【考点】浓硫酸的性质实验．
【答案】Cu+2H2SO4（浓） CuSO4+SO2↑+2H2O；防止倒吸；酸性KMnO4溶液紫色褪色；还原；SO2+2H2S═3S↓+2H2O；I2的沸点较低，温度过高会使I2升华，减少SO2的吸收；22.4L
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【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：19引用：2难度：0.6
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