氯气是重要的化工原料，而高纯氯气也是电子工业干刻、光导纤维、晶体生长和热氧化的主要用品。在工业上，生产氯气的主要途径是电解饱和食盐水。
完成下列填空：
（1）写出电解饱和食盐水的离子方程式 2Cl-+2H2O 通电 2OH-+Cl2↑+H2↑2Cl-+2H2O 通电 2OH-+Cl2↑+H2↑。
（2）向饱和食盐水中通入氯化氢气体时，有白色晶体出现。用化学平衡原理，说明析出白色晶体的原因 随着氯化氢的不断溶解，溶液中c（Cl-）不断增大，使氯化钠的溶解平衡不断逆向移动，从而析出氯化钠晶体随着氯化氢的不断溶解，溶液中c（Cl-）不断增大，使氯化钠的溶解平衡不断逆向移动，从而析出氯化钠晶体。
（3）利用如图装置电解 CuCl2 溶液，得到氯气。检验氯气的实验方法是 用湿润的淀粉碘化钾试纸靠近右侧U型管口的上方，试纸变蓝色，从而证明有氯气生成用湿润的淀粉碘化钾试纸靠近右侧U型管口的上方，试纸变蓝色，从而证明有氯气生成。质量增加的电极是 XX（填“X”或“Y”）。若用该装置电解氯化铵溶液，则有氨气逸出，其原因是 2H2O+2e-=2OH-+H2↑、NH4++OH-=NH3↑+H2O2H2O+2e-=2OH-+H2↑、NH4++OH-=NH3↑+H2O。
（4）已知电离常数：H2CO3＞HClO＞HCO3-。向 NaClO 溶液中通少量 CO2，所发生化学反应的离子方程式为 ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-。
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【考点】氯气的化学性质．
【答案】2Cl-+2H2O 2OH-+Cl2↑+H2↑；随着氯化氢的不断溶解，溶液中c（Cl-）不断增大，使氯化钠的溶解平衡不断逆向移动，从而析出氯化钠晶体；用湿润的淀粉碘化钾试纸靠近右侧U型管口的上方，试纸变蓝色，从而证明有氯气生成；X；2H2O+2e-=2OH-+H2↑、NH4++OH-=NH3↑+H2O；ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-
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【解答】
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发布：2024/4/20 14:35:0组卷：23引用：1难度：0.5
