某小组研究Na₂S溶液与KMnO₄溶液反应，探究过程如下。

实验序号	Ⅰ	Ⅱ
实验过程
实验现象	紫色变浅（pH＜1），生成棕褐色沉淀（MnO2）	溶液呈淡黄色（pH≈8），生成浅粉色沉淀（MnS）

资料：ⅰ．

M

n

O

-

4

在强酸性条件下被还原为Mn²⁺，在近中性条件下被还原为MnO₂。
ⅱ．单质硫可溶于硫化钠溶液，溶液呈淡黄色。
（1）根据实验可知，Na₂S具有

还原

还原

性。
（2）甲同学预测实验Ⅰ中S^2-被氧化成

SO

2

-

3

。
①根据实验现象，乙同学认为甲的预测不合理，理由是

溶液呈紫色，说明酸性KMnO₄溶液过量，

SO

2

-

3

能被其继续氧化，因此甲的推测不合理

溶液呈紫色，说明酸性KMnO₄溶液过量，

SO

2

-

3

能被其继续氧化，因此甲的推测不合理

。
②乙同学取实验Ⅰ中少量溶液进行实验，检测到有

SO

2

-

4

，得出S^2-被氧化成

SO

2

-

4

的结论，丙同学否定了该结论，理由是

因KMnO₄溶液是用H₂SO₄酸化的，故溶液中的

SO

2

-

4

不一定是氧化新生成的

因KMnO₄溶液是用H₂SO₄酸化的，故溶液中的

SO

2

-

4

不一定是氧化新生成的

。
③同学们经讨论后，设计了如下实验，证实该条件下

MN

-

4

的确可以将S^2-氧化成

SO

2

-

4

．
a.右侧烧杯中的溶液是

0.01mol/LKMnO₄溶液（H₂SO₄酸化至pH=0）

0.01mol/LKMnO₄溶液（H₂SO₄酸化至pH=0）

。
b.连通后电流计指针偏转，一段时间后，

取左侧烧杯中的溶液，用盐酸酸化后，滴加BaCl₂溶液，观察到有白色沉淀生成

取左侧烧杯中的溶液，用盐酸酸化后，滴加BaCl₂溶液，观察到有白色沉淀生成

（填操作和现象）。
（3）实验Ⅰ的现象与资料i存在差异，其原因是新生成的产物（Mn²⁺）与过量的反应物（

MN

-

4

）发生反应，该反应的离子方程式是

2

M

n

O

-

4

+3Mn^2+-+2H₂O=5MnO₂↓+4H⁺

2

M

n

O

-

4

+3Mn^2+-+2H₂O=5MnO₂↓+4H⁺

。
（4）实验Ⅱ的现象与资料也不完全相符，丁同学猜想其原因与（3）相似，经验证猜想成立，他的实验方案是

将实验Ⅰ中生成的MnO₂分离洗涤后，加入0.1mol/LNa₂S溶液，观察到有浅粉色沉淀，且溶液呈黄色，证明新生成的MnO₂与过量的S^2-反应，故没得到MnO₂沉淀

将实验Ⅰ中生成的MnO₂分离洗涤后，加入0.1mol/LNa₂S溶液，观察到有浅粉色沉淀，且溶液呈黄色，证明新生成的MnO₂与过量的S^2-反应，故没得到MnO₂沉淀

。
（5）反思该实验，反应物相同，而现象不同，体现了物质变化不仅与其自身的性质有关，还与

浓度、用量、溶液中的酸碱性

浓度、用量、溶液中的酸碱性

因素有关。