富硼渣中含有镁硼酸盐（2MgO•B2O3）、镁硅酸盐（2MgO•SiO2）及少量Al2O3、FeO等杂质。由富硼渣湿法制备硫酸镁晶体和硼酸（H3BO3）晶体的一种工艺流程如图1。
已知：生成氢氧化物沉淀的pH（金属离子的起始浓度为0.1mol/L）
| Fe（OH）3 | Al（OH）3 | Fe（OH）2 | Mg（OH）2 | |
| 开始沉淀时 | 1.9 | 3.4 | 7.0 | 9.1 |
| 完全沉淀时 | 3.2 | 4.7 | 9.0 | 11.1 |
研磨
研磨
、加热
加热
等。（2）酸浸时发生反应：2MgO•SiO2+2H2SO4═2MgSO4+SiO2+2H2O，2MgO•B2O3+2H2SO4+H2O═2H3BO3+2MgSO4。
①上述反应体现出酸性强弱：H2SO4
＞
＞
H3BO3（填“＞”或“＜”）。②酸浸时，富硼渣中所含Al2O3和FeO也同时溶解，写出相关反应的离子方程式：
Al2O3+6H+=2Al3++3H2O
Al2O3+6H+=2Al3++3H2O
、FeO+2H+=Fe2++H2O
FeO+2H+=Fe2++H2O
。③已知硼酸与过量NaOH溶液发生的中和反应为：H3BO3+OH-=B（OH）4-。下列关于硼酸的说法正确的是
ac
ac
（填序号）。a.硼酸是一元酸
b.向NaHCO3固体中滴加饱和硼酸溶液，有气泡产生
c.硼酸的电离方程式可表示为：H3BO3+H2O⇌B（OH）4-+H+
（3）检验褐色浸出液中的杂质离子：取少量浸出液，
滴加K3[Fe（CN）6]溶液，产生蓝色沉淀
滴加K3[Fe（CN）6]溶液，产生蓝色沉淀
（填操作和现象），证明溶液中含有Fe2+。（4）除去浸出液中的杂质离子：用MgO调节溶液的pH至
4.7
4.7
以上，使杂质离子转化为 Al（OH）3、Fe（OH）3
Al（OH）3、Fe（OH）3
（填化学式）沉淀，过滤。（5）获取晶体：
ⅰ．浓缩滤液，使MgSO4和H3BO3接近饱和；
ⅱ．控制温度使两种晶体分别从溶液中结晶。
结合如图2溶解度曲线，简述ⅱ的方法：将浓缩液加入到高压釜中，升温结晶得到
硫酸镁
硫酸镁
晶体，分离后，再将母液降温结晶，分离得到 硼酸
硼酸
晶体。【考点】物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用．
【答案】研磨；加热；＞；Al2O3+6H+=2Al3++3H2O；FeO+2H+=Fe2++H2O；ac；滴加K3[Fe（CN）6]溶液，产生蓝色沉淀；4.7；Al（OH）3、Fe（OH）3；硫酸镁；硼酸
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：65引用：4难度：0.3
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1．我国青藏高原的盐湖中蕴藏着丰富的锂资源，已探明的储量约三千万吨，碳酸锂制备高纯金属锂的一种工艺流程如图。下列有关说法错误的是（ ）
发布：2025/1/6 7:30:5组卷：28引用：2难度：0.9 -
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（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有。
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）。
（3）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则操作B是。
（4）煅烧A的反应方程式是。
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（2）若在空气中“酸浸”时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是：（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，检验Fe3+已经除尽的试剂是（除KSCN外）．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则A的操作是．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：12引用：1难度：0.1
