为了探究金属与酸反应的规律，某实验小组进行了如下实验：取等质量、同形状的铁片、镁片、锌片分别与等体积、等浓度的稀盐酸反应，用温度传感器测得的反应过程中温度变化曲线如图所示。
（1）请写出铁片与稀盐酸反应的化学方程式 Fe+2HCl═FeCl2+H2↑Fe+2HCl═FeCl2+H2↑。
（2）请分析反应过程中温度升高的原因 反应放热反应放热。
（3）根据曲线总结出金属活动性的相关规律 金属越活泼，反应速率越快，单位时间内放热越多金属越活泼，反应速率越快，单位时间内放热越多。
【答案】Fe+2HCl═FeCl2+H2↑；反应放热；金属越活泼，反应速率越快，单位时间内放热越多
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：44引用：4难度：0.5
