草酸亚铁是黄色晶体，常用作照相显影剂、新型电池材料等。
实验室制备草酸亚铁并测定其中Fe²⁺和C₂O₄^2-的物质的量之比确定其纯度，步骤如下：
Ⅰ．称取一定质量的硫酸亚铁铵[（NH₄）₂Fe（SO₄）₂]于烧杯中，加蒸馏水和稀硫酸，加热溶解，再加饱和H₂C₂O₄溶液，加热沸腾数分钟，冷却、过滤、洗涤、晾干，得黄色晶体。
Ⅱ．称取m gⅠ中制得的晶体于锥形瓶中，加入过量稀硫酸使其溶解，70℃水浴加热，用c mol•L^-1 KMnO₄溶液滴定至终点，消耗KMnO₄溶液v₁ mL（其中所含杂质与KMnO₄不反应）。
Ⅲ．向Ⅱ滴定后的溶液中加入过量锌粉和稀硫酸，煮沸，至反应完全，过滤，用c mol•L^-1 KMnO₄溶液滴定滤液至终点，消耗KMnO₄溶液v₂ mL。
Ⅳ．重复上述实验3次，计算。
已知：ⅰ．草酸是弱酸。
ⅱ．pH＞4时，Fe²⁺易被O₂氧化。
ⅲ．酸性条件下，KMnO₄溶液的还原产物为近乎无色的Mn²⁺。
（1）Ⅰ中加入稀硫酸的目的是

抑制Fe²⁺水解

抑制Fe²⁺水解

、

防止Fe²⁺被氧化

防止Fe²⁺被氧化

。
（2）Ⅱ中与KMnO₄溶液反应的微粒是

Fe²⁺

Fe²⁺

、

H₂C₂O₄

H₂C₂O₄

。
（3）Ⅲ中加入过量锌粉仅将Fe³⁺完全还原为Fe²⁺．若未除净过量锌粉，则消耗KMnO₄溶液的体积V

＞

＞

v₂ mL（填“＞”、“=”或“＜”）。
（4）Ⅲ中，滴定时反应的离子方程式是

5Fe²⁺+MnO₄^-+8H⁺=5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O

5Fe²⁺+MnO₄^-+8H⁺=5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O

。
（5）m gⅠ中制得的晶体中，Fe²⁺和C₂O₄^2-的物质的量之比是

2

v

2

v

1

-

v

2

2

v

2

v

1

-

v

2

（用含v₁、v₂的计算式表示）。