周期表前四周期的元素a、b、c、d、e、f原子序数依次增大．a的核外电子总数与其周期数相同，b的价电子层中的未成对电子有3个，c的最外层电子数为其内层电子数的3倍，d与c同族；e的外围电子排布式为3d64s2，f的最外层只有一个电子，但次外层有18个电子．回答下列问题：
（1）a、d、e、f各元素分别是 HH、SS、FeFe、CuCu。
（2）b、c、d中第一电离能由大到小的顺序是：N＞O＞SN＞O＞S（填元素符号），f的价层电子轨道示意图为 
，f的焰色反应为亮绿色，请用原子结构的知识解释原因 电子从高能级跃迁回低能级，以光的形式释放能量电子从高能级跃迁回低能级，以光的形式释放能量，预测电离能I4（e） 大于大于I4（f）的大小（填大于、小于、等于）。
（3）a和b、c、d形成的二元共价化合物有很多种，其中有一分子呈三角锥形，该分子的中心原子的杂化方式为 sp3sp3。
（4）f2+能与NH3、H2O、Cl-等形成配位数为4的配合物。①[f（NH3）4]2+中存在的化学键类型有 ABAB（填序号）。
A．配位键
B．极性共价键
C．非极性共价键
D．离子键
②写出[f（NH3）4]2+的结构式 
（只标出配位键）。
【考点】位置结构性质的相互关系应用；配合物与超分子．
【答案】H；S；Fe；Cu；N＞O＞S；；电子从高能级跃迁回低能级，以光的形式释放能量；大于；sp3；AB；
；电子从高能级跃迁回低能级，以光的形式释放能量；大于；sp3；AB；【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：17引用：3难度：0.4
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1．X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素，原子序数依次增大。X是宇宙中含量最高的元素，YX3分子呈三角锥形，Z的价电子排布式为nsnnpn+2，五种元素中M的电负性最小，N的最高价含氧酸酸性最强。下列说法正确的是（ ）
发布：2025/1/5 8:0:1组卷：47引用：1难度：0.5 -
2．已知A、B、C、D、E、F、G都是短周期的元素，它们的原子序数依次递增．A原子的电子层数与它的核外电子总数相同，而B原子的最外层电子数是次外层的2倍，C的氢化物可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，B和D可以形成两种气态化合物，E原子核外电子总数比B的2倍少1，D与F同主族，G的原子半径是本周期元素中最小的．则：
（1）A元素为C元素为E元素为
（2）由上述元素形成的10电子分子有、．
（3）由B和D以质量比为3：8组成的化合物与E的同周期相邻主族元素的单质反应的化学方程式为．
（4）G单质与E的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为
（5）B、C、D形成的气态氢化物中，较稳定的是
（6）由A、C、G形成的离子化合物的化学式是．发布：2024/12/30 18:30:1组卷：7引用：3难度：0.5 -
3．A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期元素；A是宇宙中最丰富的元素且与E同主族；B位于元素周期表ⅣA族；C在元素周期表中与B、D相邻；D基态原子的s轨道与p轨道的电子总数相等且p轨道有2个未成对的电子；E是短周期中原子半径最大的元素；F原子核外电子数为29．回答下列问题：
（1）F基态原子的核外电子排布式为。
（2）A、B、C、D、E五种元素中，电负性最小的元素为（填元素符号，下同），第一电离能最大的元素为；A3D+的立体构型为。
（3）A、B可形成多种化合物，其中相对分子质量为28的分子，其中心原子的杂化方式为，该分子中σ键和π键的数目之比为。
（4）化合物BD2和E2D2的晶体类型分别为、。
（5）F单质为面心立方晶体，若F的相对原子质量为M，阿伏加德罗常数为NA，晶胞边长为a cm,则晶体F的密度ρ=g•cm-3。发布：2025/1/18 8:0:1组卷：27引用：2难度：0.3
