（1）向0.10mol⋅L^-1H₂S溶液中加入Na₂S固体，则溶液中c（S^2-）

增大

增大

（填“增大”或“减小”）。
（2）25℃，在0.10mol⋅L^-1H₂S溶液中，通入HCl气体或加入NaOH固体以调节溶液pH，溶液pH与c（S^2-）关系如图（忽略溶液体积的变化、H₂S的挥发）。
①pH=13时，溶液中的c（H₂S）+c（HS^-）=

0.043

0.043

mol⋅L^-1；
②某溶液含0.020mol⋅L^-1Mn²⁺、0.10mol⋅L^-1H₂S，当溶液pH=

5

5

时，Mn²⁺开始沉淀[已知：K_sp（MnS）=2.8×10^-13mol²⋅L^-2]。
（3）25℃，两种酸的电离平衡常数如表。

	Ka1/mol•L-1	Ka2/mol•L-1
H2SO3	1.3×10-2	6.3×10-8
H2CO3	4.2×107-7	5.6×10-11

①0.10mol⋅L^-1NaHSO₃溶液中离子浓度由大到小的顺序为

c（Na⁺）＞c（

HSO

-

3

）＞c（H⁺）＞c（

SO

2

-

3

）＞c（OH^-）

c（Na⁺）＞c（

HSO

-

3

）＞c（H⁺）＞c（

SO

2

-

3

）＞c（OH^-）

。
②向NaHCO₃溶液中通入少量二氧化硫时反应的离子方程式为

SO₂+

HCO

-

3

=

HSO

-

3

+CO₂

SO₂+

HCO

-

3

=

HSO

-

3

+CO₂

。
（4）银是一种贵金属，古代常用于制造钱币及装饰器皿，现代在电池和照明器材等领域亦有广泛应用。已知K_sp（AgCl）=1.8×10^-10mol²⋅L^-2，若向5mL0.018mol⋅L^-1的AgNO₃溶液中加入5mL0.020mol⋅L^-1的盐酸，混合后溶液中的Ag⁺的浓度为

1.8×10^-7

1.8×10^-7

mol⋅L^-1。