铬是一种银白色金属，化学性质稳定，在化合物中常见价态为+2、+3和+6价等。工业上以铬铁矿（主要成分为FeO•Cr2O3，含有Al2O3、SiO2等杂质）为主要原料生产金属铬和重铬酸钠Na2Cr2O7•2H2O（已知Na2Cr2O7是一种强氧化剂），其主要工艺流程如图1所示。
查阅资料得知：常温下，NaBiO3不溶于水有强氧化性，在碱性条件下能将Cr3+转化为CrO42-．回答下列问题：
（1）工业上常采用热还原法制备金属铬，写出以Cr2O3为原料，利用铝热反应制取金属铬的化学方程式：Cr2O3+2Al 高温 Al2O3+2CrCr2O3+2Al 高温 Al2O3+2Cr。
（2）酸化滤液D时，不选用盐酸的原因是 盐酸中的Cl-会被氧化，产生Cl2盐酸中的Cl-会被氧化，产生Cl2。
（3）固体E的主要成分是Na2SO4，根据工艺流程图2分析操作a为 蒸发结晶蒸发结晶、趁热过滤趁热过滤、洗涤、干燥。
（4）已知含+6价铬的污水会污染环境，电镀厂产生的镀铜废水中往往含有一定量的CrO72-。
①Cr（OH）3的化学性质与Al（OH）3 相似。在上述生产过程中加入NaOH溶液时要控制溶液的pH不能过高，是因为 Cr（OH）3+OH-=CrO2-+2H2OCr（OH）3+OH-=CrO2-+2H2O。（用离子方程式表示）
②下列溶液中可以最佳代替上述流程中Na2S2O3溶液的是 DD。（填字母）
A．FeSO4溶液
B．浓H2SO4
C．酸性KMnO4溶液
D．Na2SO3溶液
③上述流程中，每消耗0.1 mol Na2S2O3转移0.8 mol e-，则加入Na2S2O3溶液时发生反应的离子方程式为 3S2O32-+4Cr2O72-+26H+=8Cr3++6SO42-+13H2O3S2O32-+4Cr2O72-+26H+=8Cr3++6SO42-+13H2O。
高温
高温
【考点】物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用．
【答案】Cr2O3+2Al Al2O3+2Cr；盐酸中的Cl-会被氧化，产生Cl2；蒸发结晶；趁热过滤；Cr（OH）3+OH-=CrO2-+2H2O；D；3S2O32-+4Cr2O72-+26H+=8Cr3++6SO42-+13H2O
高温
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：11引用：3难度：0.3
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1．硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3等杂质）。用该烧渣制取药用辅料-红氧化铁的工艺流程如下：
（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有。
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）。
（3）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则操作B是。
（4）煅烧A的反应方程式是。
（5）ag烧渣经过上述工艺可得红氧化铁bg。药典标准规定，制得的红氧化铁中含氧化铁不得少于98.0%，则所选用的烧渣中铁的质量分数应不低于（用含a、b的表达式表示）。发布：2025/1/19 8:0:1组卷：30引用：1难度：0.5 -
2．我国青藏高原的盐湖中蕴藏着丰富的锂资源，已探明的储量约三千万吨，碳酸锂制备高纯金属锂的一种工艺流程如图。下列有关说法错误的是（ ）
发布：2025/1/6 7:30:5组卷：28引用：2难度：0.9 -
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（1）焙烧时产生的主要有害气体是．
（2）若在空气中“酸浸”时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是：（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，检验Fe3+已经除尽的试剂是（除KSCN外）．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则A的操作是．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：12引用：1难度：0.1
