氢化钙（CaH2）是种白色细颗粒状固体，能与水发生剧烈反应，其反应的化学方程式为：CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑，常用作登山运动员的能源提供剂。某化学实验小组为了探究氢化钙的性质，将一定量的CaH2加入到碳酸钠溶液中，立即产生大量气泡，且溶液变浑浊。充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，滤渣的主要成分是CaCO3CaCO3（填写化学式）。
为进步确定滤液中所含溶质的成分，他们进行了以下实验探究。
【提出猜想】猜想一：NaOH：猜想二：NaOH和Na2CO3；
猜想三：NaOH、Ca（OH）2NaOH、Ca（OH）2； 猜想四：NaOH、Na2CO3、Ca（OH）2
经过分析，大家一致认为上述猜想四四不需要验证，肯定是错误的，原因是Na2CO3+Ca（OH）2═2NaOH+CaCO3↓Na2CO3+Ca（OH）2═2NaOH+CaCO3↓（用化学方程式表示）。
【实验探究】
方案一：取一定量的滤液于试管中，往其中滴加少量稀盐酸，无明显实验现象。
方案二：取一定量的滤液于另一试管中，往其中滴加氯化钡溶液，观察到有白色沉淀产生。
【讨论交流】根据实验现象，得出猜想二二是正确的。请解释方案一中无明显现象的原因是稀盐酸的量很少，不足以或恰好和氢氧化钠反应稀盐酸的量很少，不足以或恰好和氢氧化钠反应。
【拓展探究】上述小组同学将5g氢化钙样品（所含杂质不参与反应也不溶于水）加入到50g碳酸钠溶液中，充分混合后，恰好完全反应。实验测得反应过程中产生气体的质量为0.4g。计算：
（1）样品中CaH2的质量分数为84%84%。
（2）原碳酸钠溶液中溶质的质量为10.6g10.6g。
（3）反应后溶液中溶质的质量分数为18.3%18.3%。（计算结果保留一位小数）
【考点】化学实验方案的设计与评价；根据化学反应方程式的计算．
【答案】CaCO3；NaOH、Ca（OH）2；四；Na2CO3+Ca（OH）2═2NaOH+CaCO3↓；二；稀盐酸的量很少，不足以或恰好和氢氧化钠反应；84%；10.6g；18.3%
【解答】
【点评】
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发布：2024/4/20 14:35:0组卷：8引用：1难度：0.5
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1．除去下列各组物质中的少量杂质，所用的试剂和方法正确的是（ ）
选项 物质 杂质 除杂质所用试剂和方法 A CO2 HCl 将混合气体通过足量NaOH溶液、干燥 B CaCl2溶液 盐酸 加入过量的碳酸钙粉末，过滤 C NaOH溶液 Na2CO3溶液 加入适量的CaCl2溶液、过滤 D CuO Cu粉 加入适量的稀硫酸，过滤、洗涤 发布：2024/12/28 15:30:1组卷：15引用：4难度：0.5 -
2．某科学兴趣小组为了探究溴化氢的性质，做了如图所示的实验：
根据上述的操作和现象分析，下列说法正确的是（ ）发布：2024/12/28 13:30:2组卷：21引用：4难度：0.5 -
3．为除去下列物质中的杂质（括号内是杂质），下列操作方法正确的是（ ）
选项 物质 操作方法 A Fe（Fe2O3） 加入过量稀盐酸，充分反应后过滤 B CaO粉末（CaCO3粉末） 加足量的水，充分搅拌后过滤 C NaOH溶液[Ca（OH）2溶液] 通入过量CO2气体，充分反应后过滤 D CuSO4溶液（硫酸） 加入过量CuO粉末，充分反应后过滤 发布：2024/12/28 15:0:1组卷：18引用：4难度：0.7
