铜是不活泼的金属，常见有+1、+2价．为探究铜及其化合物的性质，完成了两组实验，部分记录如下：
第一组：

序号	试剂	实验步骤	实验现象
①	试管1中加2mL0.05mol⋅L-1Fe2（SO4）3溶液	加入1mL0.1mol⋅L-1KSCN溶液	溶液变为红色
②	试管2中加2mL0.05mol⋅L-1Fe2（SO4）3溶液	ⅰ加入0.16g铜粉	黄色溶液变为浅蓝色溶液
		ⅱ取上层清液，加入1滴0.1mol⋅L-1KSCN溶液	液滴接触上方变为红色，下方有白色沉淀生成
③	试管3中加2mL0.1mol⋅L-1CuSO4溶液	加入1mL0.1mol⋅L-1KSCN溶液	溶液变成绿色

完成下列填空：
（1）写出试管1中发生反应的离子方程式

Fe³⁺+3SCN^-⇌Fe（SCN）₃

Fe³⁺+3SCN^-⇌Fe（SCN）₃

．
（2）试管2，预测步骤ⅱ后溶液不应呈红色，依据是

根据反应Cu+2Fe³⁺→Cu²⁺+2Fe²⁺可知，铜粉过量时，Fe³⁺反应完全

根据反应Cu+2Fe³⁺→Cu²⁺+2Fe²⁺可知，铜粉过量时，Fe³⁺反应完全

．
（3）经测定试管②中得到的白色沉淀是CuSCN．
对生成CuSCN有两种猜测：
猜测①Cu²⁺和SCN^-反应生成CuSCN，根据

实验③，溶液变成绿色而无白色沉淀生成

实验③，溶液变成绿色而无白色沉淀生成

，推知这一猜测错误．
猜测②生成白色沉淀是因为：Cu⁺+SCN^-→CuSCN↓．再请结合步骤ⅱ溶液出现红色的现象，解释生成沉淀的可能原因．

Cu²⁺+Fe²⁺⇌Cu⁺+Fe³⁺，Cu⁺+SCN^-=CuSCN↓

Cu²⁺+Fe²⁺⇌Cu⁺+Fe³⁺，Cu⁺+SCN^-=CuSCN↓

（用离子方程式表示）
第二组：水合肼（N₂H₄⋅H₂O）和碱性铜氨（[Cu（NH₃）₄]²⁺）溶液混合反应，生成铜．
（3）水合肼溶液显弱碱性，其电离与NH₃⋅H₂O相似，写出水合肼的电离方程式：

N₂H₄•H₂O⇌N₂H₅⁺+OH^-

N₂H₄•H₂O⇌N₂H₅⁺+OH^-

．
（4）将下列化学方程式补充完整、配平，并标出电子转移的数目和方向．

1

1

N₂H₄•H₂O+

2

2

[Cu（NH₃）₄]²+

4

4

OH^-→

1

1

N₂↑+

2

2

Cu+

8

8

NH₃+

5

5

H₂O

H₂O

．
（5）水合肼可用于还原锅炉水中溶解的O₂，防止锅炉被腐蚀．与Na₂SO₃相比，使用水合肼处理水中溶解O₂的优点是

前者会产生Na₂SO₄杂质，后者生成无污染的气体

前者会产生Na₂SO₄杂质，后者生成无污染的气体

（任写一点）．