油气开采、石油化工、煤化工等行业废气普遍含有的硫化氢，需要回收处理并加以利用。回答下列问题：
（1）已知下列反应的热化学方程式：
①2H2S（g）+3O2（g）═2SO2（g）+2H2O（g）ΔH1=-1036kJ•mol-1
②4H2S（g）+2SO2（g）═3S2（g）+4H2O（g）ΔH2=+94kJ•mol-1
③2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）ΔH3=-484kJ•mol-1
计算H2S热分解反应④2H2S（g）═S2（g）+2H2（g）的ΔH4=+170+170kJ•mol-1。
（2）较普遍采用的H2S处理方法是克劳斯工艺。即利用反应①和②生成单质硫。另一种方法是，利用反应④高温热分解H2S。相比克劳斯工艺，高温热分解方法的优点是 副产物氢气可作燃料副产物氢气可作燃料，缺点是 耗能高耗能高。
（3）在1470K、100kPa反应条件下，将n（H2S）：n（Ar）=1：4的混合气进行H2S热分解反应。平衡时混合气中H2S与H2的分压相等，H2S平衡转化率为 50%50%，平衡常数Kp=4.764.76kPa。
（4）在1373K、100kPa反应条件下，对于n（H2S）：n（Ar）分别为4：1、1：1、1：4、1：9、1：19的H2S—Ar混合气，热分解反应过程中H2S转化率随时间的变化如图所示。
①n（H2S）：n（Ar）越小，H2S平衡转化率 越高越高，理由是 n（H2S）：n（Ar）越小，H2S的分压越小，平衡向正反应方向进行，H2S平衡转化率越高n（H2S）：n（Ar）越小，H2S的分压越小，平衡向正反应方向进行，H2S平衡转化率越高。
②n（H2S）：n（Ar）=1：9对应图中曲线 dd，计算其在0～0.1s之间，H2S分压的平均变化率为 24.924.9kPa•s-1。
【考点】化学平衡的计算．
【答案】+170；副产物氢气可作燃料；耗能高；50%；4.76；越高；n（H2S）：n（Ar）越小，H2S的分压越小，平衡向正反应方向进行，H2S平衡转化率越高；d；24.9
【解答】
【点评】
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发布：2024/4/20 14:35:0组卷：1178引用：6难度：0.5
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1．氢气最早于16世纪被人工制取出来，氢气是一种清洁能源。
（1）利用光伏电池电解水制H2是氢能的重要来源。已知：H-H键、O=O键、H-O键的键能依次为436kJ•mol-1、495kJ•mol-1、463kJ•mol-1。则2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=kJ•mol-1。
（2）T1℃时，向5L恒容密闭容器中充入0.5molCH4，只发生反应2CH4（g）⇌C2H4（g）+2H2（g），达到平衡时，测得c（C2H4）=2c（CH4），CH4的转化率为；保持其他条件不变，温度改为T2℃，经25s后达到平衡，测得c（CH4）=2c（C2H4），则0～25s内v（C2H4）=mol•L-1•s-1。
（3）CH4分解时几种气体的平衡分压（pPa）的对数值lgp与温度的关系如图所示。
①T℃时，向一恒容密闭容器中通入一定量的CH4（g）、C2H4（g）和H2（g），只发生反应2CH4（g）⇌C2H2（g）+3H2（g）ΔH，ΔH（填“＞”或“＜”）0，此时的平衡常数Kp=（用平衡分压代替浓度进行计算）Pa2。
②若只改变一个反应条件使Kp变大，则该条件是（填标号）。
A.减小C2H2的浓度
B.升高温度
C.增大压强
D.加入合适的催化剂
（4）工业上，以KNH2和液氨为电解质，以石墨为电极，电解液氨制备H2。阳极的电极反应式为，一段时间后阴、阳两极收集到的气体质量之比为。发布：2025/1/4 8:0:1组卷：9引用：3难度：0.5 -
2．反应 4A（g）+5B（g）⇌4C（g）+6D（g）在 5L 的密闭容器中进行，半分钟后，C 的物质的量增 加了 0.30mol。下列叙述正确的是（ ）
发布：2024/12/30 19:30:2组卷：67引用：6难度：0.6 -
3．将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）⇌xC（g）+2D（g），经5min后，测得D的浓度为0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反应速率为0.1mol/（L•min）．求：
（1）此时A的浓度c（A）=mol/L，反应开始前容器中的A、B的物质的量：n（A）=n（B）=mol；
（2）B的平均反应速率v（B）=mol/（L•min）；
（3）x的值为．发布：2024/12/30 19:0:1组卷：163引用：26难度：0.3
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