下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。试回答下列问题：
（1）元素p是 FeFe（填元素符号），元素p的基态原子电子排布式是：1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s21s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2。
（2）cdef四种元素的第一电离能由小到大顺序为：C＜O＜N＜FC＜O＜N＜F。
（3）o、p两元素的部分电离能数据如下表：
| 电离能/kJ•mol-1 | 元素o | 元素p |
| I1 | 717 | 759 |
| I2 | 1509 | 1561 |
| I3 | 3248 | 2957 |
Mn失去最外层的2个4s电子形成Mn2+的3d轨道电子排布为半充满状态，比较稳定，不容易失电子；而Fe失去最外层的2个4s电子形成Fe2+的3d轨道电子排布为3d6排布，不是半充满状态，只有当其再失去1个3d电子才变为3d轨道电子排布为半充满状态的稳定状态
Mn失去最外层的2个4s电子形成Mn2+的3d轨道电子排布为半充满状态，比较稳定，不容易失电子；而Fe失去最外层的2个4s电子形成Fe2+的3d轨道电子排布为3d6排布，不是半充满状态，只有当其再失去1个3d电子才变为3d轨道电子排布为半充满状态的稳定状态
。（4）下列各项叙述中，正确的是
C
C
。A．镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时，原子释放能量，由基态转化成激发态
B．价电子排布为5s25p1的元素位于第五周期第ⅠA族，是s区元素
C．所有原子任一能层的s电子云轮廓图都是球形，但球的半径大小不同
D．24Cr原子的电子排布式是1s22s22p63s23p63d44s2
【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用；原子核外电子排布．
【答案】Fe；1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2；C＜O＜N＜F；Mn失去最外层的2个4s电子形成Mn2+的3d轨道电子排布为半充满状态，比较稳定，不容易失电子；而Fe失去最外层的2个4s电子形成Fe2+的3d轨道电子排布为3d6排布，不是半充满状态，只有当其再失去1个3d电子才变为3d轨道电子排布为半充满状态的稳定状态；C
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：10引用：1难度：0.7
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1．下表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分别代表一种化学元素．
（1）元素a和元素b的简单氢化物熔点较高的是a b c d e f （用化学式填空），其原因是．
（2）a和d可形成不同晶体，下列说法正确的是（NA是阿伏加德罗常数）．
A．元素a的单质可能是原子晶体或分子晶体
B．mg d元素形成的晶体中，含共价键数目为m NA/7
C．元素a与元素d形成的化合物40g,含NA个分子
D．元素d的最高价氧化物6g,含共价键物质的量为0.4mol
（3）c和e形成的化合物的中，每个阳离子周围距离最近且等距离的阳离子有个，一个晶胞中的阴离子数目为个．晶体中阳离子和阴离子核间距为a cm,该化合物相对分子质量为M，NA为阿伏加德罗常数，则晶体密度为g/cm3．
（4）f原子的外围电子排布式为，其晶胞结构如图，f单质的晶体密度为ρg/cm3，f相对原子质量为M，阿伏加德罗常数NA，则f的原子半径为．发布：2025/1/18 8:0:1组卷：8引用：1难度：0.3 -
2．如图为元素周期表短周期的一部分，下列有关A、B、C、D四种元素的叙述正确的是（ ）
发布：2024/12/30 18:30:1组卷：8引用：3难度：0.7 -
3．甲～庚等元素在周期表中的相对位置如图，己的最高氧化物对应水化物有强脱水性，甲和丁在同一周期，甲原子最外层与最内层具有相同电子数．下列判断正确的是（ ）
发布：2024/12/30 19:30:2组卷：50引用：5难度：0.7
