“绿水青山就是金山银山”，因此研究NO_x、SO₂等大气污染物的妥善处理具有重要意义。
（1）SO₂的排放主要来自于煤的燃烧，工业上常用氨水吸收法处理尾气中的SO₂．已知吸收过程中相关反应的热化学方程式如下：
①SO₂（g）+NH₃•H₂O（aq）═NH₄HSO₃（aq）△H₁=akJ•mol^-1；
②NH₃•H₂O（aq）+NH₄HSO₃（aq）═（NH₄）₂SO₃（ag）+H₂O（l）△H₂=bkJ•mol^-1；
③2（NH₄）₂SO₃（aq）+O₂（g）═2（NH₄）₂SO₄（aq）△H₃=ckJ•mol^-1。
则反应2SO₂（g）+4NH₃•H₂O（aq）+O₂（g）═2（NH₄）₂SO₄（aq）+2H₂O（l）的△H=

2a+2b+c

2a+2b+c

kJ•mol^-1。
（2）燃煤发电厂常利用反应2CaCO₃（s）+2SO₂（g）+O₂（g）═2CaSO₄（s）+2CO₂（g）△H=-681.8kJ•mol^-1对煤进行 脱硫处理来减少SO₂的排放。对于该反应，在T℃时，借助传感器测得反应在不同时间点上各物质的浓度如表：

	0	10	20	30	40	50
O2/（mol•L-1）	1.00	0.79	0.60	0.60	0.64	0.64
CO2/（mol•L-1）	0	0.42	0.80	0.80	0.88	0.88

①0～10min 内，平均反应速率v（O₂）

0.021

0.021

mol•L^-1•min^-1；当升高温度，该反应的平衡常数K

减小

减小

（填“增大”“减小”或“不变”）。
②30min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡。根据如表中的数据判断，改变的条件可能是

BC

BC

（填字母）。
A．加入一定量的粉状碳酸钙          B．通入一定量的O₂
C．适当缩小容器的体积          D．加入合适的催化剂
（3）NO_x的排放主要来自于汽车尾气，有人利用反应C（s）+2NO（g）⇌N₂（g）+CO₂（g）△H=-34.0kJ•mol^-1，用活性炭对NO进行吸附。已知在密闭容器中加入足量的C和一定量的NO气体，保持恒压测得NO的转化率随温度的变化如图所示：

由图可知，1050K前反应中NO的转化率随温度升高而增大，其原因为

1050K前反应末达到平衡状态，随着温度升高，反应速率加快，NO转化率增大

1050K前反应末达到平衡状态，随着温度升高，反应速率加快，NO转化率增大

；在1100K时，CO₂的体积分数为

20%

20%

。
（4）用某物质的平衡分压代替其物质的量浓度也可以表示化学平衡常数（记作K_p）。在1050K、1.1×10⁶Pa时，该反应的化学平衡常数K_p=

4

4

[已知：气体分压（P_分）=气体总压（Pa）×体积分数]。
（5）为避免汽车尾气中的有害气体对大气的污染，需给汽车安装尾气净化装置。在净化装置中CO和NO发生反应2NO（g）+2CO（g）⇌N₂（g）+2CO₂（g）△H=-746.8k•mol^-1，生成无毒的N₂和CO₂．实验测得，v_正=k_正•c²（NO）•c²（CO），v_逆=k_逆•c（N₂）•c²（CO₂）（k_正、k_逆为速率常数，只与温度有关）。
①达到平衡后，仅升高温度，k_正增大的倍数

＜

＜

（填“＞”“＜”或“=”）k_逆增大的倍数。
②若在1L的密闭容器中充入1mol CO 和1mol NO，在一定温度下达到平衡时，CO的转化率为40%，则

k

正

k

逆

=

20

81

20

81

。