某学校为开展实验室制取氢气的探究，进行了一系列的实验活动。
（1）配制100g质量分数9.8%稀硫酸溶液
①计算：需要98%浓硫酸 5.45.4mL，水90mL。（保留一位小数）（浓硫酸密度1.84g/mL，稀硫酸密度近似看作1g/mL）
②量取：除图外，还需要的仪器是 胶头滴管胶头滴管。
③溶解：如图量筒中的液体是 浓硫酸浓硫酸，玻璃棒搅拌的目的 加快热量的散失加快热量的散失。
（2）制备氢气
实验室制备氢气的化学方程式 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑。
（3）对废液样品进行探究
制备H2配制的稀硫酸全部用完。现向反应后的废液中滴加10%的碳酸钠溶液，生成沉淀的质量和碳酸钠溶液的质量的关系如图所示。
①结合图示，往一定量的废水中逐滴加入碳酸钠溶液至过量，可观察到的实验现象是 先有气泡产生，然后又白色沉淀生成先有气泡产生，然后又白色沉淀生成。
②废液中溶质有 H2SO4、ZnSO4H2SO4、ZnSO4（填化学式），其中A点数据应该是 106106g。
【答案】5.4；胶头滴管；浓硫酸；加快热量的散失；Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；先有气泡产生，然后又白色沉淀生成；H2SO4、ZnSO4；106
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：84引用：2难度：0.4
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1．为测定某碳素钢样品中铁的质量分数，现取一定质量的样品粉末于质量为52.2g的烧杯中，然后缓慢加入一定质量的稀硫酸，当加稀硫酸质量为85g时，反应恰好完全（杂质不反应且产生的气体全部逸出），反应过程中的质量关系如图．完成下列问题：
（1）该实验取用的样品质量为g.
（2）计算样品中铁的质量分数（写出解题过程）．发布：2025/1/9 8:0:2组卷：139引用：39难度：0.1 -
2．为测定某碳素钢样品中铁的质量分数，现取一定质量的样品粉末于质量为51.8克的烧杯中，然后逐步加入一定质量分数的稀硫酸，当加入92.5g稀硫酸时恰好完全反应，加入稀硫酸的质量与烧杯及烧杯内物质的总质量的关系如图。
（1）该实验取用的样品质量为g。
（2）反应后所得溶液中的溶质的质量分数。（写出计算过程，结果保留一位小数）
（3）反应结束后，小明不慎向烧杯中多加了10g稀硫酸，若在图中补绘此过程中稀硫酸的质量与烧杯及烧杯内物质的总质量的关系图，所得线段的终点位于线段AB延长线的（填：上方、下方或线上）。发布：2025/1/9 8:0:2组卷：4引用：1难度：0.3 -
3．为测定某碳素钢样品中铁的质量分数，现取一定质量的样品粉末于质量为51.8克的烧杯中，然后逐步加入一定质量分数的稀硫酸，当加入211.8g稀硫酸时恰好完全反应，加入稀硫酸的质量与烧杯及烧杯内物质的总质量的关系如图。
（1）该实验取用的样品质量为g。
（2）求样品中铁的质量分数；反应后所得溶液中的溶质的质量分数。（写出计算过程，结果保留一位小数）
（3）反应结束后，小明不慎向烧杯中多加了20g稀硫酸，若在图中补绘此过程中稀硫酸的质量与烧杯及烧杯内物质的总质量的关系图，所得线段的终点位于线段AB延长线的（填：上方、下方或线上）。发布：2025/1/9 8:0:2组卷：8引用：1难度：0.3
