铁是一种非常重要的金属。
（1）中科院兰州化学物理研究所用Fe₃（CO）₁₂/ZSM-5催化CO₂加氢合成低碳烯烃反应，反应过程如图1。催化剂中添加助剂Na、K、Cu（也起催化作用）后可改变反应的选择性。

（1）下列说法正确的是

BD

BD

。（填序号）
A.第Ⅰ步反应的活化能低于第Ⅱ步
B.第Ⅰ步所发生的反应为：CO₂+H₂⇌CO+H₂O
C.Fe₃（CO）₁₂/ZSM-5使CO₂加氢合成低碳烯烃的ΔH减小
D.保持其他条件不变，添加不同助剂后各反应的平衡常数不变
②加入助剂K能提高单位时间内乙烯产量的根本原因是

降低了生成乙烯反应的活化能，加快了生成乙烯的反应速率

降低了生成乙烯反应的活化能，加快了生成乙烯的反应速率

。
（2）复合氧化物铁酸锰（MnFe₂O₄）可用于热化学循环分解制氢气，原理如下：
①MnFe₂O₄（s）═MnFe₂O_（4-x）（s）+

x

2

O₂（g）ΔH₁
②MnFe₂O_（4-x）（s）+xH₂O（g）═MnFe₂O₄（s）+xH₂（g）ΔH₂
③2H₂O（g）═2H₂（g）+O₂（g）ΔH₃
则ΔH₃与ΔH₁、ΔH₂的关系表达式为

△H₃=

2

x

×（ΔH₁+ΔH₂）

△H₃=

2

x

×（ΔH₁+ΔH₂）

。
（3）纳米铁是重要的储氢材料，可用反应Fe（s）+5CO（g）⇌Fe（CO）₅（g）制得。在1L恒容密闭容器中加入足量铁粉和0.24molCO，在T₁、T₂不同温度下进行反应，测得c（CO）与温度、时间的关系如图2所示。

①T₁

＞

＞

T₂，ΔH

＜

＜

0（填“＞”或“＜”）。
②T₂温度下，平衡时体系的总压强为P。用某气体组分（B）的平衡分压（分压=总压×物质的量分数）代替物质的量浓度也可表示平衡常数（记作K_p），则K_p=

16

p

4

16

p

4

（用p表示）。
（4）高铁酸钾（K₂FeO₄）被称为“绿色化学”净水剂，在酸性至弱碱性条件下不稳定。电解法可制得K₂FeO₄，装置如图3，阳极电极反应式为：

Fe+8OH^--6e^-=

F

e

O

2

-

4

+4 H₂O

Fe+8OH^--6e^-=

F

e

O

2

-

4

+4 H₂O

，若转移6mol电子，则透过交换膜的离子数目为

6N_A

6N_A

。