汽车尾气中含有CO、NO等有害气体，某新型催化剂能促使NO、CO发生如下反应2NO+2CO⇌2CO2+N2，将NO、CO转化为无毒气体。回答下列问题：
（1）为了测定在该催化剂作用下的反应速率，在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表：
| 时间/s | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
| c（NO）/mol•L-1 | 1.00×10-3 | 4.50×10-4 | 2.50×10-4 | 1.50×10-4 | 1.00×10-4 | 1.00×10-4 |
| c（CO）/mol•L-1 | 3.60×10-3 | 3.05×10-3 | 2.85×10-3 | 2.75×10-3 | 2.70×10-3 | 2.70×10-3 |
2.25×10-4mol/（L•s）
2.25×10-4mol/（L•s）
。0～1s和1～2s时间段内反应速率变化的主要原因是 反应物浓度减小，反应速率减小
反应物浓度减小，反应速率减小
。（2）一定温度下，在固定容积的密闭容器中，通入 1molCO和 1molNO，在催化剂作用下发生反应。下列能作为反应达到平衡状态的依据的是
ad
ad
。（填序号）。a.单位时间内消耗1molCO，同时生成1molNO
b.单位时间内断裂氮氧键的数目与断裂氮氮键的数目相等
c.NO的浓度与CO浓度相等
d.容器内总压强不再改变
（3）研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂比表面积可提高化学反应速率。为了分别验证不同条件对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表格中。
| 实验编号 | T/℃ | NO初始浓度/mol•L-1 | CO初始浓度/mol•L-1 | 催化剂的比表面积/m2•g-1 |
| Ⅰ | 280 | 1.20×10-3 | 5.80×10-3 | 82 |
| Ⅱ |
280 280
|
1.20×10-3 1.20×10-3
|
5.80×10-3 5.80×10-3
|
124 |
| Ⅲ | 350 | 1.20×10-3 | 5.80×10-3 | 82 |
探究催化剂的比表面积对化学反应速率的影响
探究催化剂的比表面积对化学反应速率的影响
，实验Ⅱ选择的实验条件是温度 280℃
280℃
、c（NO）=1.20×10-3mol/L
1.20×10-3mol/L
，c（NO）=5.80×10-3mol/L
5.80×10-3mol/L
。②对比实验Ⅰ、Ⅲ，得出的结论是
其他条件相同时，升高温度，反应速率加快
其他条件相同时，升高温度，反应速率加快
。【考点】探究影响化学反应速率的因素；化学平衡状态的判断．
【答案】2.25×10-4mol/（L•s）；反应物浓度减小，反应速率减小；ad；280；1.20×10-3；5.80×10-3；探究催化剂的比表面积对化学反应速率的影响；280℃；1.20×10-3mol/L；5.80×10-3mol/L；其他条件相同时，升高温度，反应速率加快
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：20引用：3难度：0.7
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2．为探究影响化学反应速率的因素，某研究小组设计了如下五个实验。按要求回答下列问题（已知：Cu2+、Fe3+对H2O2的分解起催化作用）。
（1）为探究温度对化学反应速率的影响，应选择实验（填序号，下同），选择的依据是。
（2）为探究催化剂对化学反应速率的影响，同时探究催化剂不同催化效果不同，应选择实验。
（3）通过观察发现实验⑤比实验③现象明显，其原因是。
（4）根据上述实验，用H2O2快速制取少量O2，可采取的三条措施为。发布：2024/12/30 14:30:1组卷：8引用：5难度：0.5 -
3．（一）Fenton法常用于处理含有难降解有机物的工业废水，通常是在调节好pH和Fe2+浓度的废水中加入H2O2，所产生的羟基自由基能氧化降解污染物．现运用该方法降解有机污染物p-CP，探究有关因素对该降解反应速率的影响．实验中控制p-CP的初始浓度相同，恒定实验温度在298K或313K下设计如下对比实验（其余实验条件见下表）：
（1）编号③的实验目的是实验序号 实验目的 T/K pH c/10-3mol•L-1 H2O2 Fe2+ ① 为以下实验作参照物 298 3 6.0 0.30 ② 探究温度对降解反应速率的影响 313 3 6.0 0.30 ③ 298 10 6.0 0.30 ．
（2）实验测得不同实验编号中p-CP的浓度随时间变化的关系如图所示．请根据实验①曲线，计算降解反应在50-300s内的平均反应速率v（p-CP）=．
（3）实验①②表明，温度与该降解反应速率的关系是．
（二）已知Fe3+和I-在水溶液中的反应为2I-+2Fe3+=2Fe2++I2．正向反应速率和I-、Fe3+的浓度关系为v=kcm（I-）cn（Fe3+）（k为常数）
（4）请分析下表提供的数据回答以下问题：
①在v=kcm（I-）cn（Fe3+）中，m、n的值为c（I-）/（mol•L-1） c（Fe3+）/（mol•L-1） v/（mol•L-1•s-1） （1） 0.20 0.80 0.032k （2） 0.60 0.40 0.144k （3） 0.80 0.20 0.128k ．（选填A、B、C、D）
A．m=1，n=1 B．m=1，n=2 C．m=2，n=1 D．m=2，n=2
②I-浓度对反应速率的影响Fe3+浓度对反应速率的影响（填“＜”、“＞”或“=”）．
（三）一定温度下，反应FeO（s）+CO（g）⇌Fe（s）+CO2（g）的化学平衡常数为3.0，该温度下将2mol FeO、4mol CO、5mol Fe、6mol CO2加入容积为2L的密闭容器中反应．请通过计算回答：
（5）v（正）v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）；若将5mol FeO、4mol CO加入同样的容器中，在相同温度下达到平衡，则CO的平衡转化率为．发布：2024/12/30 14:30:1组卷：19引用：2难度：0.5
