“碳中和”是指使碳排放与碳吸收达到平衡，最终实现二氧化碳的相对“零排放”。我国将力争2060年前实现“碳中和”，CO2的捕捉是减少碳排放的措施之一。
（1）某工厂为实现“碳中和”目标，设计了一种“捕捉”CO2的方案，流程如图1：
①吸收器中，NaOH溶液吸收CO2的化学方程式为 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。
②分离器中，Na2CO3参与反应的化学方程式为 Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOHNa2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH。
③澄清石灰水也能与CO2反应，但在工业生产中却不宜直接用澄清石灰水“捕捉”CO2，其原因是 氢氧化钙微溶于水，“捕捉”CO2的能力低氢氧化钙微溶于水，“捕捉”CO2的能力低。
（2）CaO固体也可以捕捉回收CO2。研究表明草酸钙晶体（CaC2O4•H2O，相对分子质量为146）充分加热分解制得的CaO疏松多孔，具有良好的CO2捕捉性能。现称取mg草酸钙晶体置于氮气流中加热，残留固体质量随温度的变化如图2所示（图中各点对应固体均为纯净物），其中A→B发生反应：CaC2O4•H2O △ CaC2O4+H2O↑。
①写出C→D反应的化学方程式：CaC2O4 △ CaCO3+CO↑CaC2O4 △ CaCO3+CO↑。
②m=7.37.3。（写出计算过程）
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【考点】物质的相互转化和制备；根据化学反应方程式的计算．
【答案】2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH；氢氧化钙微溶于水，“捕捉”CO2的能力低；CaC2O4 CaCO3+CO↑；7.3
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【解答】
【点评】
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