空气污染治理是综合工程，其中氮氧化合物的治理是环保的一项重要工作，合理应用和处理氮的化合物，在生产生活中有着重要的意义。

（1）已知：N₂（g）+O₂（g）═2NO（g）ΔH=+181.5kJ•mol^-1。某科研小组尝试利用固体表面催化工艺进行NO的分解。若用、、和分别表示N₂、NO、O₂和固体催化剂，在固体催化剂表面分解NO的过程如图1所示。从吸附到解吸的过程中，能量状态最低的是

C

C

（填字母）。
（2）为减少汽车尾气中NOx的排放，常采用C_mH_n（烃）催化还原NOx消除氮氧化物的污染。如：
①CH₄（g）+4NO₂（g）═4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）  ΔH₁=-574kJ•mol^-1；
②CH₄（g）+4NO（g）═2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）     ΔH₂=-1160kJ•mol^-1；
③CH₄（g）+2NO₂（g）═N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）      ΔH₃。
则ΔH₃=

-867kJ/mol

-867kJ/mol

。
（3）含氮化合物有很多种，其中亚硝酰氯（ClNO）是有机合成中常用的一种试剂。已知：2NO（g）+Cl₂（g）⇌2ClNO（g）ΔH＜0。
①一定温度下，将2molNO（g）与2molCl₂（g）置于2L恒容密闭容器中发生上述反应，若4min末反应达到平衡状态，此时压强是初始时的0.8倍，则0～4min内，平均反应速率υ（Cl₂）=

0.1mol/（L•min）

0.1mol/（L•min）

。下列现象可判断反应达到平衡状态的是

AD

AD

（填选项字母）。
A．混合气体的平均相对分子质量不变
B．混合气体的密度保持不变
C．每消耗1molNO（g）同时生成1molClNO（g）
D．NO和Cl₂的物质的量之比保持不变
②为加快反应速率，同时提高NO（g）的平衡转化率，在保持其他条件不变时，可采取的措施有

BD

BD

（填选项字母）。
A．升高温度
B．缩小容器体积
C．使用合适的催化剂
D．再充入Cl₂（g）
③一定条件下，在恒温恒容的密闭容器中，按一定比例充入NO（g）和Cl₂（g），平衡时ClNO（g）的体积分数随

n

（

NO

）

n

（

C

l

2

）

的变化如图2所示，当

n

（

NO

）

n

（

C

l

2

）

=2.5时，达到平衡状态，ClNO（g）的体积分数可能是图中的

F

F

点（填“D”“E”或“F”）。
（4）已知：2NO（g）+O₂（g）⇌2NO₂（g）的反应历程分两步：
①2NO（g）⇌N₂O₂（g）（快）υ_1正=k_1正c²（NO），υ_1逆=k_1逆c（N₂O₂）；
②N₂O₂（g）+O₂（g）⇌2NO₂（g）（慢），υ_2正=k_2正c（N₂O₂）•c（O₂），υ_2逆=k_2逆c²（NO₂）。
比较反应①的活化能与反应②的活化能E₂，E₂

＞

＞

E₁填“＞”“＜”或“=”）；2NO（g）+O₂（g）⇌2NO₂（g）的平衡常数K与上述反应速率常数k_1正、k_1逆、k_2正、k_2逆的关系式为

K=

K

1

正

×

K

2

正

K

1

逆

×

K

2

逆

K=

K

1

正

×

K

2

正

K

1

逆

×

K

2

逆

。