张南和化学兴趣小组的同学为了测定金属镁样品中镁元素的质量分数（杂质不含镁元素，不溶于水，也不与其他物质反应），进行了如下实验：
请回答下列问题：
（1）上述实验中发生反应的化学方程式为 Mg+2HCl═MgCl2+H2↑Mg+2HCl═MgCl2+H2↑；
（2）根据已知条件列出求解生成氢气质量（x）的比例式 732=100g×7.3%x732=100g×7.3%x；
（3）此金属镁样品中镁元素的质量分数为 48%48%；
（4）用36.5%的浓盐酸配制100g上述稀盐酸，所需浓盐酸的质量为 20g20g；
（5）所得不饱和溶液A溶质的质量分数为 9.5%9.5%；
（6）若要用含氧化镁80%的一种矿石冶炼上述金属镁样品1000t,需要这种矿石的质量为 1000t1000t。
73
2
=
100
g
×
7
.
3
%
x
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×
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【答案】Mg+2HCl═MgCl2+H2↑；；48%；20g；9.5%；1000t
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100
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7
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【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：12引用：1难度：0.7
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