学完碳酸钠和碳酸氢钠的性质，有同学对碳酸钠和碳酸氢钠的鉴别有了兴趣，并做了下列实验。

序号	操作	现象
实 验 ①	室温时，分别取0.1mol•L-1Na2CO3溶液和0.2mol•L-1NaHCO3溶液各3mL于两个试管中，分别滴入2滴酚酞溶液	Na2CO3溶液变红	NaHCO3溶液变红
实 验 ②	测量下面实验过程中溶液pH的变化（利用传感器） 注：Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的浓度相等	加入试剂的体积/mL
实 验 ③	I中连接盛有2g碳酸钠的试管，II中连接盛有2g碳 酸氢钠的试管	II中澄清石灰水变浑浊，I中澄清石灰水无明显变化 II中澄清石灰水变浑浊，I中澄清石灰水无明显变化
实 验 ④	两个试管中分别加入mgNa2CO3固体和NaHCO3固体	两个气球鼓起的大小不一样

已知：溶液pH越小，OH^-的浓度越小，溶液碱性越弱。
（1）有同学认为实验①不能说明Na₂CO₃溶液的碱性强于NaHCO₃溶液，他的理由是

Na₂CO₃与NaHCO₃的浓度大小不同，无法比较碱性强弱

Na₂CO₃与NaHCO₃的浓度大小不同，无法比较碱性强弱

。
（2）实验②中Na₂CO₃溶液和澄清石灰水反应的离子方程式为

CO

2

-

3

+Ca²⁺=CaCO₃↓

CO

2

-

3

+Ca²⁺=CaCO₃↓

；滴加NaHCO₃溶液的烧杯中溶液pH的变化与滴加Na₂CO₃溶液的pH有明显差异，原因是滴加NaHCO₃溶液的烧杯中

OH^-

OH^-

（填离子符号）参与了反应，写出该步反应的离子方程式：

HCO

-

3

+OH^-=H₂O+

CO

2

-

3

HCO

-

3

+OH^-=H₂O+

CO

2

-

3

。
（3）根据实验③，能够达到鉴别目的的实验现象是

II中澄清石灰水变浑浊，I中澄清石灰水无明显变化

II中澄清石灰水变浑浊，I中澄清石灰水无明显变化

，所以除去Na₂CO₃中混有的NaHCO₃的方法是

加热混合物

加热混合物

。
（4）根据实验④中气球鼓起的大小，可以鉴别Na₂CO₃和NaHCO₃，

B

B

（填“A”或“B”）试管中的气球鼓起的更大。
（5）向Na₂CO₃和NaHCO₃的混合溶液中逐滴加入0.2mol•L^-1的盐酸，产生CO₂的体积与所加盐酸体积之间的关系如图所示。

则加入盐酸的体积在25mL之前发生反应的离子方程式为

CO

2

-

3

+H⁺=

HCO

-

3

CO

2

-

3

+H⁺=

HCO

-

3

，产生的CO₂在标准状况下的体积为

336

336

mL，混合溶液溶质的物质的量之比为n（Na₂CO₃）：n（NaHCO₃）=

1：2

1：2

。