在研究“酸碱中和反应”时，某兴趣小组同学想证明稀盐酸与氢氧化钠溶液混合后是否发生了化学反应，进行了如下探究：
（1）在盛有氢氧化钠溶液的烧杯中加入几滴酚酞溶液，再逐滴加入稀盐酸，并不断搅拌（如图）。由实验现象分析可知，盐酸和氢氧化钠溶液发生了反应。该反应的化学方程式是

NaOH+HCl=NaCl+H₂O

NaOH+HCl=NaCl+H₂O

。
（2）从微观角度分析，盐酸与氢氧化钠溶液反应的实质是

氢离子和氢氧根离子结合生成水分子

氢离子和氢氧根离子结合生成水分子

。
【交流与讨论】同学们讨论后认为，可以用两种思路探究上述反应是否发生。
思路一：验证有

新物质生成

新物质生成

。
思路二：验证反应物减少或消失。
（3）实验结束后，同学们对烧杯中反应后的溶质成分产生兴趣，并对其成分进行猜想：
【猜想与假设】猜想一：NaCl
猜想二：NaCl、NaOH
猜想三：NaCl、HCl
【实验与验证】

步骤	现象	结论
步骤Ⅰ：取烧杯中的溶液少许于试管中，滴入硫酸铜溶液	不产生沉淀 不产生沉淀 。	猜想二不成立
步骤Ⅱ：另取烧杯中的溶液少许于试管中，滴入硝酸银溶液	出现白色沉淀	猜想三成立

【评价与反思】
Ⅰ.有同学认为，仅通过步骤Ⅱ中出现白色沉淀，就得出“猜想三成立”证据不足，理由是

氯化钠也能和硝酸银反应生成白色沉淀

氯化钠也能和硝酸银反应生成白色沉淀

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Ⅱ.在对反应后所得溶液的溶质成分进行猜想时，除了考虑生成物外还要考虑

反应物是否过量

反应物是否过量

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