工业上，一氧化碳是一碳化学的基础，可由焦炭氧气法等方法制得，主要用于生产二甲醚、甲醇和光气等。回答下列问题：
（1）在工业上可用CO和H2合成二甲醚（CH3OCH3），反应的化学方程式为2CO（g）+4H2（g）⇌CH3OCH3（g）+H2O（g）ΔH=-254.2kJ•mol-1。下列能说明该反应已达平衡状态的是 CDCD（填字母）。
A．单位时间内生成1molCH3OCH3（g）的同时消耗了2molCO（g）
B．在恒温恒容的容器中，混合气体的密度保持不变
C．在绝热恒容的容器中，容器内的温度不再变化
D．在恒温恒容的容器中，气体的平均摩尔质量不再变化
（2）已知：Ⅰ.C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g）ΔH1；
Ⅱ.CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）ΔH2；
①反应C（s）+2H2O（g）⇌CO2（g）+2H2（g）的ΔH=ΔH1+ΔH2ΔH1+ΔH2（用含ΔH1、ΔH2的代数式表示）。
②已知ΔH1＞0，对于反应Ⅰ，图象正确的是 BCBC（填字母）。
A．
B．
C．
D．
③为了探究反应条件对反应Ⅱ的影响，某活动小组设计了三个实验，实验曲线如图所示。
| 编号 | 温度 | 压强 | c始（CO） | c始（H2O） |
| Ⅰ | 530℃ | 3MPa | 1.0mol⋅L-1 | 3.0mol⋅L-1 |
| Ⅱ | X | 5MPa | Y | 3.0mol⋅L-1 |
| Ⅲ | 630℃ | 5MPa | 1.0mol⋅L-1 | 3.0mol⋅L-1 |
请依据实验曲线图补充完整表格中的实验条件：X=
530℃
530℃
，Y=1.0mol•L-1
1.0mol•L-1
；对比实验Ⅱ和实验Ⅲ可知，升高温度，CO的转化率 减小
减小
（填“增大”“减小”或“不变”），ΔH2＜
＜
（填“＞”或“＜”）0，理由是 升高温度，平衡向吸热反应方向移动
升高温度，平衡向吸热反应方向移动
。编号Ⅰ实验中，反应达平衡时，CO（g）的转化率为50%，则530℃时该反应的平衡常数Kp=0.2
0.2
（以分压表示，分压=总压×物质的量分数）。【答案】CD；ΔH1+ΔH2；BC；530℃；1.0mol•L-1；减小；＜；升高温度，平衡向吸热反应方向移动；0.2
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：13引用：3难度：0.5
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1．氢气最早于16世纪被人工制取出来，氢气是一种清洁能源。
（1）利用光伏电池电解水制H2是氢能的重要来源。已知：H-H键、O=O键、H-O键的键能依次为436kJ•mol-1、495kJ•mol-1、463kJ•mol-1。则2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=kJ•mol-1。
（2）T1℃时，向5L恒容密闭容器中充入0.5molCH4，只发生反应2CH4（g）⇌C2H4（g）+2H2（g），达到平衡时，测得c（C2H4）=2c（CH4），CH4的转化率为；保持其他条件不变，温度改为T2℃，经25s后达到平衡，测得c（CH4）=2c（C2H4），则0～25s内v（C2H4）=mol•L-1•s-1。
（3）CH4分解时几种气体的平衡分压（pPa）的对数值lgp与温度的关系如图所示。
①T℃时，向一恒容密闭容器中通入一定量的CH4（g）、C2H4（g）和H2（g），只发生反应2CH4（g）⇌C2H2（g）+3H2（g）ΔH，ΔH（填“＞”或“＜”）0，此时的平衡常数Kp=（用平衡分压代替浓度进行计算）Pa2。
②若只改变一个反应条件使Kp变大，则该条件是（填标号）。
A.减小C2H2的浓度
B.升高温度
C.增大压强
D.加入合适的催化剂
（4）工业上，以KNH2和液氨为电解质，以石墨为电极，电解液氨制备H2。阳极的电极反应式为，一段时间后阴、阳两极收集到的气体质量之比为。发布：2025/1/4 8:0:1组卷：9引用：3难度：0.5 -
2．反应 4A（g）+5B（g）⇌4C（g）+6D（g）在 5L 的密闭容器中进行，半分钟后，C 的物质的量增 加了 0.30mol。下列叙述正确的是（ ）
发布：2024/12/30 19:30:2组卷：67引用：6难度：0.6 -
3．将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）⇌xC（g）+2D（g），经5min后，测得D的浓度为0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反应速率为0.1mol/（L•min）．求：
（1）此时A的浓度c（A）=mol/L，反应开始前容器中的A、B的物质的量：n（A）=n（B）=mol；
（2）B的平均反应速率v（B）=mol/（L•min）；
（3）x的值为．发布：2024/12/30 19:0:1组卷：163引用：26难度：0.3
