①NaOH ②CH3COOH ③NaHCO3 ④HCl溶液是中学化学中常用的四种物质。
（1）pH相同的CH3COOH和HCl溶液比较，物质的量浓度较大的是②②（填序号）。
（2）等体积、等物质的量浓度的CH3COOH和HCl溶液与足量的NaHCO3固体粉末反应，起始反应速率较小的是②②填序号）。
（3）常温下，pH均为10的 NaOH和NaHCO3 溶液，由水电离出的c（OH-）之比为1：1051：105。
（4）常温下，用 0.10mol/L NaOH溶液滴定 20.00mL 0.10mol/L CH3COOH溶液，
①A点溶质为CH3COOH、CH3COONaCH3COOH、CH3COONa（写化学式），此时c（CH3COO-）＞＞c（CH3COOH）（填“大于”、“小于”或“等于”），溶液中水的电离平衡被抑制被抑制（填“被抑制”或“被促进”或“无影响”）
②结合化学用语，解释C点pH=8的原因C点是加入等浓度等体积的NaOH溶液，反应后溶质为醋酸钠，醋酸根离子水解，溶液呈碱性C点是加入等浓度等体积的NaOH溶液，反应后溶质为醋酸钠，醋酸根离子水解，溶液呈碱性。
③下列关于B点的判断正确的是cc。
a.醋酸和氢氧化钠恰好完全反应
b.混合液中的微粒种类共四种
c.c（CH3COO-）=c（Na+）
【考点】酸碱混合时的定性判断及有关pH的计算．
【答案】②；②；1：105；CH3COOH、CH3COONa；＞；被抑制；C点是加入等浓度等体积的NaOH溶液，反应后溶质为醋酸钠，醋酸根离子水解，溶液呈碱性；c
【解答】
【点评】
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