氮是极其重要的化学元素。我国科学家最近成功合成了超高含能材料聚合氮和金属氮。基于氮气的能源研究也是未来能源发展的重要方向。
（1）基态氮原子的价电子排布式为

2s²2p³

2s²2p³

。
（2）14g氮气分子中原子轨道以“头碰头”方式形成的共价键数目为

0.5N_A

0.5N_A

，以“肩并肩”方式形成的共价键数目为

N_A

N_A

。
（3）C、N、O三种元素按第一电离能从大到小的排列顺序为

N＞O＞C

N＞O＞C

。已知氧的第一电离能为1369kJ•mol^-1、第二电离能为3512kJ•mol^-1、第三电离能为5495 kJ•mol^-1，其第二电离能增幅较大的原因是

O失去1个电子后，2p轨道有3个电子，为半充满状态，较为稳定

O失去1个电子后，2p轨道有3个电子，为半充满状态，较为稳定

。
（4）某含氨配合物CrCl₃•6NH₃的化学键类型有配位键、极性共价键和

离子键

离子键

。CrCl₃•6NH₃有三种异构体，分别是[Cr（NH）₃）₆]Cl₃、

[Cr（NH₃）₅Cl]Cl₂•NH₃

[Cr（NH₃）₅Cl]Cl₂•NH₃

、[Cr（NH）₄Cl₂]Cl•2NH₃。
（5）NH₄N₃是在的高能量度材料，其晶胞结构如图所示。

N

-

3

是直线型结构，

N

-

3

中氮原子的杂化类型是

sp

sp

。

NH

+

4

的 VSEPR模型名称为

正四面体形

正四面体形

。
（6）已知NH₄N₃的晶胞参数为anm和0.5anm,阿伏加德罗常数的值为N_A，则NH₄N₃的密度是

4

.

8

×

1

0

23

N

A

•

a

3

4

.

8

×

1

0

23

N

A

•

a

3

g•cm^-3。