氮是极其重要的化学元素。我国科学家最近成功合成了超高含能材料聚合氮和金属氮。基于氮气的能源研究也是未来能源发展的重要方向。
(1)基态氮原子的价电子排布式为 2s22p32s22p3。
(2)14g氮气分子中原子轨道以“头碰头”方式形成的共价键数目为 0.5NA0.5NA,以“肩并肩”方式形成的共价键数目为 NANA。
(3)C、N、O三种元素按第一电离能从大到小的排列顺序为 N>O>CN>O>C。已知氧的第一电离能为1369kJ•mol-1、第二电离能为3512kJ•mol-1、第三电离能为5495 kJ•mol-1,其第二电离能增幅较大的原因是 O失去1个电子后,2p轨道有3个电子,为半充满状态,较为稳定O失去1个电子后,2p轨道有3个电子,为半充满状态,较为稳定。
(4)某含氨配合物CrCl3•6NH3的化学键类型有配位键、极性共价键和 离子键离子键。CrCl3•6NH3有三种异构体,分别是[Cr(NH)3)6]Cl3、[Cr(NH3)5Cl]Cl2•NH3[Cr(NH3)5Cl]Cl2•NH3、[Cr(NH)4Cl2]Cl•2NH3。
(5)NH4N3是在的高能量度材料,其晶胞结构如图所示。N-3是直线型结构,N-3中氮原子的杂化类型是 spsp。NH+4的 VSEPR模型名称为 正四面体形正四面体形。
(6)已知NH4N3的晶胞参数为anm和0.5anm,阿伏加德罗常数的值为NA,则NH4N3的密度是 4.8×1023NA•a34.8×1023NA•a3g•cm-3。
N
-
3
N
-
3
NH
+
4
4
.
8
×
1
0
23
N
A
•
a
3
4
.
8
×
1
0
23
N
A
•
a
3
【答案】2s22p3;0.5NA;NA;N>O>C;O失去1个电子后,2p轨道有3个电子,为半充满状态,较为稳定;离子键;[Cr(NH3)5Cl]Cl2•NH3;sp;正四面体形;
4
.
8
×
1
0
23
N
A
•
a
3
【解答】
【点评】
声明:本试题解析著作权属菁优网所有,未经书面同意,不得复制发布。
发布:2024/6/27 10:35:59组卷:58引用:3难度:0.4
相似题
-
1.铁及其化合物在生产生活及科学研究方面应用非常广泛。
(1)基态Fe原子的价层电子的电子排布图为
(2)(NH4)2Fe(SO4)2•6H2O俗称摩尔盐
①NH4+电子式为
②N、O两元素的第一电离能由大到小的顺序为
③SO42-中S原子的杂化方式为
(3)K3[Fe(CN)6]晶体中中心原子的配位数为
(4)FeS2晶体的晶胞如图(c)所示。晶胞边长为a nm、FeS2相对式量为M,阿伏加德罗常数的值为NA,其晶体密度的计算表达式为发布:2025/1/5 8:0:1组卷:7引用:1难度:0.7 -
2.碳及其化合物有着重要用途。回答下列问题:
(1)基态碳原子的价层电子排布图为
(2)在CH2=CHCN中,碳原子的杂化方式有
(3)甲烷、水、氨气中C、O、N原子均采用sp3杂化方式,VSEPR模型均为正四面体构型,比较三者键角的大小
(4)C60室温下为紫红色固体,不溶于水,能溶于四氯化碳等非极性溶剂。据此判断C60的晶体类型是
(5)C60晶胞结构如图,C60分子处于顶点和面心。已知:C60晶胞棱长为14.20Å (1Å=10-8cm),则C60的晶体密度为
C60体中存在正四面体空隙(例如1、3、6、7四点构成)和正八面体空隙(例如3、6、7、8、9、12六点构成),则平均每一个C60晶胞中有发布:2025/1/5 8:0:1组卷:53引用:2难度:0.4 -
3.A、B、C、D、E、F是元素周期表中前四周期元素,且原子序数依次增大,其相关信息如下:
①A的周期序数等于其主族序数;
②B、D原子的L层中都有两个未成对电子;
③E元素原子最外层电子排布式为(n+1)Sn(n+1)Pn-1;
④F原子有四个能层,K、L、M全充满,最外层只有一个电子.
试回答下列问题:
(1)基态E原子中,电子占据的最高能层符号为
(2)B、C、D的电负性由大到小的顺序为
(3)B和D分别与A形成的化合物的稳定性:BA4小于A2D,原因是
(4)以E、F的单质为电极,组成如图1所示的装置,E极的电极反应式为
(5)向盛有F的硫酸盐FSO4的试管里逐滴加入氨水,首先出现蓝色沉淀,继续滴加氨水,蓝色沉淀溶解,得到深蓝色溶液,再向深蓝色透明溶液中加入乙醇,析出深蓝色晶体.蓝色沉淀溶解的离子方程式为
(6)F的晶胞结构(面心立方)如图2所示:已知两个最近的F的距离为acm,F的密度为发布:2025/1/18 8:0:1组卷:14引用:2难度:0.5