某兴趣小组设计并进行了以下实验来探究Cl₂、漂白液的制备及有关性质。
（1）实验室拟用如下图装置制备干燥纯净的氯气及漂白液，仪器a的名称为

分液漏斗

分液漏斗

请按照气体从左向右流动的方向将仪器进行连接：H→

B

B

、

A

A

→

C

C

、

D

D

→

E

E

；广口瓶Ⅱ中的试剂为

饱和食盐水

饱和食盐水

。请写出圆底烧瓶中发生的离子反应方程式

MnO₂+4H⁺+2Cl^-

△

Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O

MnO₂+4H⁺+2Cl^-

△

Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O

。
（2）某学生设计如表实验进一步探究SO₂与漂白液的反应，根据操作①判断漂白液具有的性质为

碱性、漂白性

碱性、漂白性

。

操作	现象
①测漂白液的pH	pH试纸先变蓝（约为12），后褪色
②	ⅰ.液面上方出现雾状物 ⅱ.稍后，溶液变为黄绿色 ⅲ.稍后，黄绿色又褪去

（3）该同学推测现象i的雾状物由盐酸小液滴形成，进行如下实验加以进一步验证：
a.用湿润的碘化钾淀粉试纸检验雾状物，无变化；
b.搜集雾状物，用酸化的AgNO₃溶液检验，产生白色沉淀。
实验a的目的是

排除氯气对Cl^-检验的干扰

排除氯气对Cl^-检验的干扰

。现象ⅱ中溶液变为黄绿色的可能原因：由于溶液酸性的增强，导致漂白液的某些成分之间发生反应。请设计实验方案，进一步确认这种可能性，方案为

向漂白液中逐滴加入硫酸，观察溶液是否变为黄绿色

向漂白液中逐滴加入硫酸，观察溶液是否变为黄绿色

。
（4）ⅲ中黄绿色褪去，是因为该黄绿色气体与SO₂反应生成两种强酸，请写出化学方程式：

SO₂+Cl₂+2H₂O=2HCl+H₂SO₄

SO₂+Cl₂+2H₂O=2HCl+H₂SO₄

。检验褪色后溶液中的阴离子的方法是：

取样，分成两份，一份加稀盐酸，无现象，再加BaCl₂溶液，若产生白色沉淀，则有

S

O

2

-

4

，另一份加入足量的硝酸钡，待沉淀沉积后，取上层清液，滴入硝酸银与稀硝酸，产生白色沉淀，说明有Cl^-

取样，分成两份，一份加稀盐酸，无现象，再加BaCl₂溶液，若产生白色沉淀，则有

S

O

2

-

4

，另一份加入足量的硝酸钡，待沉淀沉积后，取上层清液，滴入硝酸银与稀硝酸，产生白色沉淀，说明有Cl^-

。